《气体摩尔体积》优秀教学设计
教学目标 概览：
（一）知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。
（二）能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（三）情感目标
1、 通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点: 气体摩尔体积的计算
教学过程 :
[提问]： 1、什么叫气体的摩尔体积？
2、标况下气体的摩尔体积为多少？
3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？
当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。
[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）
1.定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
① 使用范围：气体
② 四同：同温、同压、若同体积则同分子数
③ 标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
= = |
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比
= = D |
d1 M1
d2 M2
D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）
例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为
H2S和C2H4能否用排空气法收集？
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？
③同温、同体积，气体的压强之比=分子数之比
判断：
A 1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B 2 g H2比2g O2在相同条件的体积小。
C 标况下，2 mol H2和 O2的混合气的体积约为44.8L
D 0.5mol H2比0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等。
[板书]三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2，例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1， 标况密度法：M =d ×22.4L·mol-1
2， 相对密度法：
= = D |
d1 M1
d2 M2
[提问]课本P53，例2还有其它方法吗？
M = |
[板书]3概念法： m总
n总
例：将（NH4）2CO3固体加热，计算在1500C时，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 倍
4公式法：
M= = |
m总 M1·n1 + M2·n2…
n总 n总
= M1×n1% + M2·n2%+…
= M1×V1% + M2×V2%+…
例：某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求平均式量，若的质量H2和CO的质量分数都是50%，求平均式量。
[总结] 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先，可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积，计算出气态物质的相对分子质量；其次，可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积；第三，可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时，必须注意下列几个问题：
(1)22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能使用22.4 L·mol－1。
(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化，则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
