化学方程式优秀教案11篇

化学方程式优秀教案11第

　　作为一名教学工作者，通常需要用到教案来辅助教学，借助教案可以更好地组织教学活动。来参考自己需要的教案吧！

　　化学方程式优秀教案 1

　　教学目标

　　1、通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

　　2、理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

　　重点和难点

　　1、重点是正确书写化学方程式。

　　2、难点是化学方程式的配平方法。

　　教学方法

　　讲练结合，配合阅读。

　　教学过程

　　【复习提问】

　　1、什么是质量守恒定律？

　　2、为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

　　〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

　　〔板书〕化学方程式

　　一、化学方程式

　　用化学式来表示化学反应的式子。

　　例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

　　C+O2CO2

　　〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

　　〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）

　　P+O2P2O5

　　〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

　　怎样才能把上式改为化学方程式呢？

　　〔板书〕

　　二、化学方程式的书写方法

　　〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

　　〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

　　以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

　　〔板书〕1、根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

　　P+O2─P2O5

　　2、配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

　　4P+5O2===2P2O5

　　3、注明反应发生的条件

　　4P+5O22P2O5

　　（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

　　〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

　　“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

　　〔板书〕例如：

　　CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）

　　左边反应物，右边生成物

　　写好化学式，方程要配平

　　短线改等号，条件要注明

　　生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

　　强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

　　〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法

　　〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的`涵义

　　〔板书〕4P+5O22P2O5

　　质的方面：略

　　量的方面：略

　　〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

　　〔总结〕略

　　化学方程式教案（B）

　　教学目标

　　1、使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。

　　2、使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。

　　教学重点

　　化学方程式书写和配平。

　　教学难点

　　化学方程式的涵义。

　　教学过程

　　〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。

　　〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？

　　〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

　　〔例〕C+O2CO2

　　〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

　　〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？

　　〔板书〕化学方程式的书写方法

　　l、根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

　　〔板书〕P+O2→P2O5

　　2、根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。

　　〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。

　　确定系数，符号连结。

　　〔板书〕4P+5O22P2O5

　　〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　〔练习〕

　　1、下列方程式是否正确

　　KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

　　错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑

　　C2H2+O2CO2+H2O

　　错误没配平

　　2HgO2Hg+O2↑正确

　　Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

　　错误Cu后不应标↓。

　　化学方程式优秀教案 2

　　教学目标

　　知识与技能：

　　1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量

　　2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。

　　3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。

　　学情分析

　　学生对化学方程式的书写掌握较差.

　　重点难点

　　1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。

　　2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识

　　教学过程

　　活动1讲授：利用化学方程式的简单计算

　　探索导航：

　　复习化学方程式表示的意义：

　　1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）

　　2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

　　提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

　　例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？

　　（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）

　　引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

　　计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；

　　2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？

　　①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳

　　②写出反应化学方程式C + O2 C O2

　　③写出有关物质的相对分子质量12 44

　　和已知量、未知量3 g x

　　④列比例式，求解= x = =11 g

　　⑤简明作答

　　答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。

　　指导学生学习课本例1（已知反应物的`质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。

　　完成下列练习

　　练：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）

　　提问：同学们能从以上练习得出什么结论吗？

　　3、小结：

　　结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。

　　练：电解36克水可得到多少克氢气？

　　结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；

　　关系量间成正比，解设比答要完整。

　　练：

　　1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？

　　2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？

　　3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？

　　（选做）

　　4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？

　　化学方程式优秀教案 3

　　一、 教材分析

　　《有机化合物的命名》是人教版高中化学选修5《有机化学基础》第1章第3节的教学内容，主要学习有机化合物的习惯命名法（即普通命名法）与系统命名法。掌握命名原则，命名简单的烃类化合物——烷烃、烯烃、炔烃与芳香烃等，了解烃类化合物的命名是有机化合物命名的基础。

　　二、教学目标

　　1、知识目标：

　　（1） 理解烃基和常见的烷基的意义。

　　（2） 掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式。

　　2、能力目标：

　　（1） 引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力。

　　（2） 通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、同分异构体的书写及命名。

　　3、情感、态度和价值观目标：

　　（1） 体会物质与名字之间的关系；练习书写不同烃基的结构简式。

　　（2） 体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂。

　　（3）体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

　　三、教学重点难点

　　重点：有机物的系统命名法。

　　难点：系统命名法的几个原则，命名与结构式间的关系。

　　四、学情分析

　　学生已经学习了有机物的分类、碳原子的结构特征以及同分异构体的判断与书写，知道有机物由于碳原子的成键特点与连接方式不同，有机物分子中普遍存在着同分异构现象。虽然学生之间存在较大的差异，但本节知识与以前学过的知识联系不大，重点放在新知识的详细讲解与巩固练习上。

　　五、教学方法

　　1、选用多种教学方法相结合的教学方法：既可以由教师结合动画展示、讲解典型例子的命名；也可以由教师给出阅读提纲，指导学生阅读教材，自行归纳命名原则；还可以由教师列出几个烷烃的结构简式和对应的系统命名，组织学生小组合作学习或自主学习，发现并总结规律。不管是哪一种形式，在教学都中要充分发挥学生的主体作用，引导学生观察、归纳，动手练习。通过实际应用逐步形成有序性思维的思考问题的方式。

　　2、学案导学：见后面的学案。

　　3、新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

　　六、课前准备

　　1、学生的学习准备：预习有机化合物命名的内容，填写预习学案、思考与练习，找出疑点。

　　2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展练习。

　　3、教学环境的设计和布置：多媒体教室，球棍模型，两人一组，教室内教学。

　　七、课时安排：

　　1课时

　　八、教学过程

　　（一）预习检查、总结、疑惑

　　检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

　　（二）情景导入、展示目标

　　[情景引入] 13亿中国人的姓名出现重名现象时有发生，有时会给生活和工作带来不便。而电子邮箱中的用户名绝不能出现重名，可以使用十几位字母和数字，防止出现重名。我们在给有机物命名时也要防止出现重名，因此学习有机物的系统命名法是非常必要的。 [教师归纳] 在高一时我们就学习了烷烃的一种命名方法———习惯命名法，但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多，又普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，进行系统的命名是必要、有效的科学方法。烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。　　教师：这节课我们就来学习有机物的系统命名法。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。

　　然后展示探究的第一个问题，如何选择烷烃的主链？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

　　设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

　　（三）合作探究、精讲点拨。

　　探究一：如何选择烷烃的主链？

　　教师：大家提出的这些问题很好，看得出课前认真预习了。那么我们今天主要来解决这些问题。重点讲解主链的选择命名，选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数在1—10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在11个以上的则用中文数字表示。　　学生明白原理后教师继续和学生分析说明实例，强调注意事项，提出思考问题，布置学生进行思考与练习，两人一组，互相检查。并让学生在做练习的过程中巩固基础知识的应用。

　　在学生练习的过程中教师巡回观察指导。 （课堂实录），等学生做完练习时，组织学生讨论练习题，进行师生交流，得出答案，总结规律，熟练应用。设计意图：通过引导，学生能深入领会学习目标，有利于知识点的掌握；通过提出探究思考题，注重了知识的探索性；通过学生亲自练习的过程，解决了命名过程中特殊问题的处理办法，从中找到了成就感，对学习兴趣大有提高。然后给出探究二的思考题。　　探究二：怎样编号，如何确定支链所在的位置？

　　让学生观察多媒体上例子编号的方法，按照把主链里离支链最近的一端作为起点的原则，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。

　　在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。投影展示实例，当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。投影展示实例，当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单、最多的一条为主链。

　　设计意图：通过多媒体的对比给了学生一个感性认识，通过观察实例，提高了学生对实例的`分析能力。通过实例中出现的问题进行拓展，使学生认识探究问题的奥秘，提高了学习化学的兴趣。

　　探究三：多个支链如何排布连接？

　　在前面学习的基础上，结合多媒体展示实例的结构简式。这时提出问题：多个支链如何排布连接？应遵循以下原则： 把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号数后连一短线，中间用“–”隔开。

　　设计意图：本部分知识是前面知识的延伸，引导学生结合前面所学的将命名进一步完整化。

　　探究四：当有相同的取代基时，如何表示？

　　多媒体实例中的结构简式在命名时又出现新的问题让同学们去思考，当有相同的取代基时，如何表示？应遵循以下原则：当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。

　　设计意图：通过分析多媒体实例中的结构简式，让学生明确命名的原则，体会化学学科知识的严谨性，通过对烷烃命名的学习，形成仔细周密的学习习惯。

　　[过渡]前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。

　　[讲]有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下：

　　1将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。

　　[投影]略

　　2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。

　　[投影]略

　　3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。

　　[投影]略

　　[讲]在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。

　　[投影]略

　　[过度]好了，有了烷烃的命名作为基础，掌握烯烃和炔烃的命名方法就变得容易了，接下来我们学习苯的同系物的命名。

　　[讲]苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：

　　[投影]略

　　[讲]如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：

　　[投影]略

　　[讲]若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；间二甲苯叫做1，3—二甲苯；对二甲苯叫做1，4—二甲苯。

　　[讲]若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。

　　[投影]略

　　[讲]当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。

　　[投影]略

　　[小结]我们在这节课所学的重点内容是烯烃、炔烃和苯的同系物的命名方法，课后大家要通过做一些练习题来强化本节课所学的方法。

　　（四）反思总结，当堂检测。

　　教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

　　设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

　　（五）发导学案、布置预习。

　　我们已经学习了有机物的命名规则，同分异构体的书写，那么怎样才能得到纯净的有机物？在下一节课我们一起来学习研究有机化合物的一般步骤和方法。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的课后练习与提升。

　　化学方程式优秀教案 4

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】

　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的`质量。

　　【教学方法】

　　教学演练法

　　【教学过程】

　　[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。

　　[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

　　完成练习一

　　及时巩固

　　[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

　　领悟

　　让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

　　[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

　　[解]（1）设未知量

　　（2）写出题目中涉及到的化学议程式

　　（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

　　设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

　　答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

　　培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

　　化学方程式优秀教案 5

　　教学目标

　　1.知识技能

　　初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。

　　2.过程方法

　　通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

　　3.情感态度价值观

　　认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

　　教学重难点

　　【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。

　　【教学难点】物质之间量的关系。

　　教学过程

　　一、导入新课：

　　创设学习情境，引出探究问题

　　二、课内探究：

　　探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤

　　【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?

　　要求：(1)先在学案上写出计算过程;

　　(2)组内交流计算依据。

　　按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。

　　并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。

　　帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。

　　2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤?

　　学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;

　　学生2：需要先设未知量为xg;

　　学生3：最后还需要作答

　　给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的`步骤和格式。

　　教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。

　　3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?

　　【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。

　　(1)设未知量;

　　(2)写出有关反应的正确化学方程式;

　　(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;

　　(4)列出比例式，求解;

　　(5)简明地写出答案。

　　阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：

　　(1)列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;

　　(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。

　　化学方程式优秀教案 6

　　一、素质教育目标

　　(一)知识教学点

　　1、已知反应物的质量求生成物的质量;

　　2、已知生成物的质量求反应物的质量;

　　3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;

　　4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

　　(二)能力训练点

　　通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。

　　(三)德育渗透点

　　通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。

　　二、教学重点、难点、疑点及解决办法

　　1、重点

　　由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

　　2、难点

　　训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　3、疑点

　　为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据?

　　4、解决办法

　　采用讲练结合、以练为主的.方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　三、课时安排

　　2课时

　　四、教具准备

　　幻灯

　　五、学生活动设计

　　1、教师提问

　　(1)什么是化学方程式?

　　点燃

　　(2)说出此化学方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意义。

　　[目的]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。

　　2、教师分析课本第74页[例题1]，并提问。

　　根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?

　　[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。

　　3、教师提问，学生自学课本第74页[例题2)。

　　根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。

　　然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。

　　[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。

　　4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。

　　(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。

　　(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?

　　[目的]加深理解，培养归纳和概括能力。

　　5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。

　　(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?

　　(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?

　　化学方程式优秀教案 7

　　教学目标：

　　知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

　　情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

　　学前分析：

　　本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

　　教学过程：

　　[复习提问]

　　书写下列化学方程式：

　　1、硫的燃烧

　　2、磷的燃烧

　　3、加热高锰酸钾制氧气

　　4、过氧化氢和二氧化锰制氧气

　　[创设情境]

　　实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

　　[学生讨论]

　　可能得到的结果：

　　1、无从下手。

　　2、根据化学式计算，求出水的质量。

　　3、利用化学方程式解题。等。

　　[教师点拨]

　　1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

　　2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

　　[引导回忆]

　　化学方程式的意义：

　　1、表示反应物、生成物、条件。

　　2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

　　[练一练]

　　1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的.质量比。

　　2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

　　[试一试]

　　实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

　　由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

　　[学生讨论]

　　参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

　　[强调格式]

　　1、设未知量，未知数后不加单位

　　2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果

　　3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量

　　4、列出比例式，求解

　　5、简明地写出答案

　　[例题]

　　由学生和老师共同写出正确解题步骤。

　　工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

　　化学方程式优秀教案 8

　　教学目标：

　　1、复习一些基本概念

　　2、知道常见有机化合物的结构，理解掌握有机物分子中的官能团。

　　3、了解有机化合物的分类。

　　4、有机物中碳原子的成键特点

　　教学重点、难点：有机物中官能团的认识和掌握

　　课时划分：一课时

　　教学过程：

　　[导课]在人类已知的化合物中，有机化合物占了绝大多数。高一的必修二同学们已经简单的认识了一下有机化学，现在我们拿到的 “有机化学基础”为同学们提供的选修课程模块。通过本课程模块的学习，应主要在以下几个方面得到发展：

　　1、 初步掌握有机化合物的组成、结构、性能等方面的基础知识。

　　2、 了解有机化合物研究的基本方法，掌握有关实验的基本技能。

　　3、 认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。

　　今天我们开始学习第一章：

　　[板书] 有机化合物的分类

　　[复习提问]：对基本概念进行复习

　　什么是有机物？什么是有机化学？

　　[讲述]有机化合物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。

　　[板书]一、按碳的骨架分类

　　[讲解] 按碳原子组成的分子骨架，有机化合物可分为链状化合物（如丁烷）和环状化合物，环状化合物又包括脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。人们往往又将链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

　　图示：

　　[板书]二、按官能团分类

　　[复习提问]：对基本的概念进行复习

　　1、 什么是烃？

　　2、 什么是烃的'衍生物？

　　3、什么是官能团？

　　[板书]：

　　1、

　　2、

　　3、

　　结合课本自学填空：

　　类别官能团结构表达和名称物质举例烷烃烯烃炔烃芳香烃卤代烃醇酚醚醛酮羧酸酯

　　[讲述]：

　　课堂练习：

　　3、按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）

　　（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：________________、_______________；

　　（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：______________、___________；

　　（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_____________、______________________；

　　（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：___________________、__________________。

　　练习参考答案：

　　1、BC 变式练习（1）①②⑤⑥⑦⑧⑩ （2） ②⑤⑧⑩ （3）⑧⑩

　　2、醛 酚 苯同系物 羧酸 酯 羧酸

　　3、略。

　　化学方程式优秀教案 9

　　教学目标

　　1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

　　2.进一步认识化学方程式的含义。

　　3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

　　教学重难点

　　1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

　　2.解题的格式规范化。

　　教学过程

　　学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法

　　【学习指导】

　　阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。

　　1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

　　2.利用化学方程式的简单计算步骤：

　　(1)设未知量;

　　(2)正确地写出化学方程式;

　　(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;

　　(4)列出比例式;

　　(5)求解;

　　(6)简明地写出答案。

　　简记为“设、写、算、列、求、答”。

　　【讨论交流】

　　1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?

　　2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?

　　【温馨点拨】

　　1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

　　2.(1)化学式必须书写正确;

　　(2)化学方程式必须配平;

　　(3)找准题意中的已知量和未知量。

　　【名师归纳】

　　1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

　　2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

　　3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

　　4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

　　【反馈练习】

　　1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)

　　A.R的相对原子质量为12

　　B.N的相对分子质量是28

　　C.参加反应的RO2质量为4.4g

　　D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN

　　2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)

　　A.9g B.11g C.12g D.14g

　　3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克

　　4.6 g铁跟足量的`稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克

　　5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。

　　6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)

　　A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

　　7.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。

　　8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?

　　提示：第一种方法用化学反应方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。

　　化学方程式优秀教案 10

　　【教学目标】

　　知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

　　能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

　　思想教育：从定量的角度理解化学反应。

　　了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

　　学会科学地利用能源。

　　【教学重点】

　　由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　【教学方法】

　　教学演练法

　　【教学过程】

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

　　下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

　　根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

　　问题导思，产生学习兴趣。

　　[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。

　　运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

　　指导学生自己学习或模仿着学习。

　　[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

　　完成练习一

　　及时巩固

　　[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

　　领悟

　　让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

　　[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

　　[解]（1）设未知量

　　（2）写出题目中涉及到的化学议程式

　　（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

　　（4）列比例式，求解

　　（5）答

　　随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

　　设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

　　答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

　　培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的.良好学习习惯。

　　[投影]课堂练习二（见附2）

　　指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

　　依照例题，严格按计算格式做练习二。

　　掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

　　李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

　　化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

　　理解记忆。

　　在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

　　[投影]随堂检测（见附4）

　　检查学生当堂知识掌握情况。

　　独立完成检测题。

　　及时反馈，了解教学目的完成情况。

　　附1：课堂练习一

　　1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.

　　2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.

　　附2;课堂练习二

　　3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

　　4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

　　5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

　　附4;随堂检测

　　1.电解36克水,可以得到 克氧气.

　　克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

　　3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.

　　4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.

　　5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.

　　化学方程式优秀教案 11

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

　　2、过程与方法

　　通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

　　3、情感与价值观

　　培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

　　教学重点：

　　1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

　　2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

　　教学难点：

　　训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

　　教学方法：

　　讲练结合

　　教学课时：

　　二课时

　　教学过程：

　　复习提问：

　　写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义

　　（1） 氯酸钾与二氧化锰共热

　　（2）氢气还原氧化铜

　　引入新课：（情景设计）

　　根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可

　　表示为：

　　2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

　　245 149 96

　　若 （ ）g （ ）g 48g

　　同理： C＋ O2 == CO2

　　12 32 44

　　若 （ ）g （ ）g 22g

　　讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。

　　讲授新课

　　根据化学方程式的计算

　　例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？

　　提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）

　　讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答

　　设：设未知量

　　方：写出正确的化学方程式（配平）

　　关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。

　　比：列出正确的比例式

　　算：计算正确答案（保留小数点一位）

　　答：

　　说明：书写格式

　　[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设

　　2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

　　245 149 96

　　…………（3）关

　　5.8g y x

　　…………（4）比

　　x=2.3g y=3.5g …………（5）算

　　答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答

　　练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？

　　阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

　　讲解：根据化学方程式计算的注意事项：

　　1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。

　　2、注意解题格式的书写要规范化。

　　3、注意单位和精确度要求。

　　小结：三个要领：

　　1、步骤要完整；

　　2、格式要规范

　　3、得数要准确

　　三个关键：

　　1、准确书写化学式

　　2、化学方程式要配平

　　3、准确计算相对分子质量

　　例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）

　　分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质

　　量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。

　　板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。

　　小结：指出板演中的问题并给予更正。

　　练习：课本第100页第1、2、3题

　　讲解：足量的`涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）

　　足量

　　过量（反应后有剩余的量

　　总结：略

　　作业：课后作业：6、7、8题

　　教后：

　　第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习

　　1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量

　　A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

　　C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

　　2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？

　　3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：

　　（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？

　　（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

　　4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？

　　5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)

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