《卤族元素》教案模板设计
目的要求:
1.在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质
以及它们一些重要化合物的用途；
2.初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
通过比较初步形成元素自然族的概念；
3.通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
重、难点:
1.卤素的性质与原子结构的关系。
教学方法:
以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
课时安排:
第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
教学过程 :
引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1.1.卤素包括哪些元素？（名称 符号 原子结构）
2.2.看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？
3.3.溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？
4.4.什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？
5.5.碘单质具有什么物理特性？
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1.1.卤素的原子结构--------讲解
2.2.卤素单质的物理性质递变-------提问
3.3.溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
板书设计 :
一.一.卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构 2.单质的递变规律
色 状 熔沸点 密度 水溶性
3.溴和碘单质的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2）
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
溶质 | 水 | 苯 | 汽 油 | 四氯化碳 |
黄 橙 | 橙 橙红 | 橙 橙红 | 橙 橙红 | |
深黄 褐 | 淡紫 紫红 | 淡紫 紫红 | 紫 深紫 | |
| 比 水 轻 | 比 水 轻 | 比 水 重 |
二.二.卤素单质（X2）的化学性质
（第二节时）
l 复习引入：卤素单质有哪些化学相似性？表现了卤素的什么化学性质？
l 学生阅读：结合思考题阅读课本26-29页内容。
l 投影：思考题
1.1.卤素单质的化学性质有哪些递变性？
2.2.卤素单质氧化性强弱比较，顺序如何？其离子还原性如何？
3.3.从哪些事实可以说明F2是最活泼的非金属气体（氧化性最强）？
4.4.碘有何特殊的化学性质？
5.5.HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及应用？
6.6.Cl 、Br 、I 如何鉴别？
l 引言：学习卤素单质的化学性质应抓住相似性、递变性和特性。
l 讲解：从氧化性强弱和置换能力两个方面分析讲解递变性。
2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
② KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4）
KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4）
③ NaBr + 氯水 + CCl4
结论： X2 + 2X [陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]=2X + X2
l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。
（非金属置换----夺电子 金属置换----给电子）
l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？
l 小结：F2和I2的特性。
l 讲解： （1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；
（2）Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
板书设计:
2.递变性 还原性：I > Br > Cl > F
+ H2 稳定性：HF > HCl > HBr > HI
（2）置换能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]=2X + X2）
（2）I2 ：遇淀粉变蓝色
三.三.卤素的几种化合物
1.1.
制取：CaF2 + H2SO4 ==CaSO4 + 2HF↑
性质：4HF + SiO2 ==SiF4↑ + 2H2O
用途：
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr ==2Ag + Br2
用途：
3.Cl 、Br 、I 的鉴别方法
I 黄色沉淀
