《化学方程式》教案（精选15第）
作为一名教学工作者，时常会需要准备好教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。写教案需要注意哪些格式呢？
《化学方程式》教案 1
一、教学目标
1．知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法
(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排
2课时
五、教学过程
[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0．6 g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式并配平；
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
[讲解并补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。
(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。
(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)
解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。
(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化
学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；
还可以采用横列，即2×158：32＝6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。
计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸钙18 t。
[教师]根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成
氯化氢气体多少克?
[提问]题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。
[讲解](1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。
(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2．化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3．化学方程式计算的'三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；
②格式要规范；
③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；
②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1．用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?
2．5．6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤：
①根据题意设未知数；
②写出化学方程式；
③求有关物质质量比，写出已知量、未知量；
③列比例式，求解；
④简明写出答案。
2．根据化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3．根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
考题回顾
1．(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为
3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为__________g。
2．(20xx年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?
《化学方程式》教案 2
一、目标解读：
1、理解质量守恒定律适用于所有化学变化
2、能熟练书写化学方程式，知道化学方程式所表述的含义
3、能根据化学方程式进行相关计算
二、要点回顾：
（一）、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成的物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变、元素化合价可能变
（二）、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：步骤（一写二配三注） （注意：a、配平 b、条件 c、箭头 ）
3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（注：对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
设、方、关、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化学方程式有多种方法：如最小公倍数法、观察法、奇偶法、氧的得失法等。请用这些方法配平下列反应的化学方程式：
（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨气在一定条件下与氧气反应：4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氢两种元素
C 只含碳、氧两种元素 D 含碳、氢、氧三种元素
四、达标练习：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，关于此反应，认识不正确的是（ ）
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A 该反应的基本反应类型是分解反应 B 反应后物质M的'质量为13g
C 反应中N、P的质量比为5：4 D 物质Q可能是该反应的催化剂
3、写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：
（1）实验室用过氧化氢制氧气_____________________________属于_________反应
（2）“曾青（CuSO4）得铁化为铜”_____________________________属于________反应
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_______________________________
（4）我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物关放出热量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根据反应：aXY+bY2===cZ，若Z的化学式为XY2，则a、b、c的比值为（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化学反应A+B===C+2D，已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D_____g。现已知物质的相对分子质量A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量为____。
6、某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2，在该化合物中一定含有（填名称）_____和_____两种元素。若该化合物在一个分子中含有三个原子，每38g该化合物完全燃烧可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，则该化合物的化学式是_________，名称是___________。
7、在某温度下，20gCuSO4饱和溶液跟20g10%的NaOH溶液刚好完全反应。
（1）求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。
（2）求该温度下硫酸铜的溶解度
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
《化学方程式》教案 3
教学目标
知识与技能：
1、根据化学方程式中各物质的相对质量关系，能正确计算出反应物、生成物的质量
2、过程与方法：能正确组合已有化学知识和数学知识，独立解决化学定量计算中的问题，同时对各种方案会进行对比、分析、评价，从而找出最佳解答方案，开拓思路，锻炼思维能力。
3、情感态度与价值观：认识化学变化中的定量研究对于科学实验和生活实践的重大作用。同时，在解决问题中学会相互帮助，体会成功，建立自信。
学情分析
学生对化学方程式的书写掌握较差.
重点难点
1、教学重点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识。
2、教学难点：帮助学生建立对化学反应中各物质之间的质量关系的认识方法，促进学生对质量守恒定律的认识
教学过程
活动1讲授：利用化学方程式的简单计算
探索导航：
复习化学方程式表示的意义：
1、质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）
2、量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。
提问：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
例：碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为xx；那么12克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃烧能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（问：能告诉我你们是怎样算的吗？）
引入：依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；
2、计算步骤：例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？
①解，设未知量解设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出反应化学方程式C + O2 C O2
③写出有关物质的相对分子质量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤简明作答
答：3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
指导学生学习课本例1（已知反应物的'质量求算生成物的质量）和例2（已知生成物的质量求算反应物的质量），由此可知，根据化学方程式可以求算原料和产品的质量。在工农业生产和科学实验中科学家和工程师就可以利用方程式来求算原料和产品的质量，合理、科学地利用资源。
完成下列练习
练：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？能算出参加反应的氢气吗？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提问：同学们能从以上练习得出什么结论吗？
3、小结：
结论（1）：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量。
练：电解36克水可得到多少克氢气？
结论2、计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
练：
1、24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？
2、多少克的高锰酸钾完全分解后,可生成3.2克氢气？
3、实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？
（选做）
4、红磷在钟罩内燃烧测定空气中氧气的含量实验中，红磷必须过量（为什么？）。假设钟罩的容积为5.6升，氧气密度为1.43克/升。（空气中氧气约占1/5体积）问最少需燃烧多少克红磷才能把氧气完全消耗掉使实验获得成功？
《化学方程式》教案 4
教学目标
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。
2．难点是化学方程式的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕
二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案（B）
教学目标
1．使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2．使学生能正确书写并配平简单的`化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？
〔板书〕化学方程式的书写方法
l．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2→P2O5
2．根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1．下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2↑正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
错误Cu后不应标↓。
《化学方程式》教案 5
教学目标
1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
教学重难点
1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.解题的格式规范化。
教学过程
学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法
【学习指导】
阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。
1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：
(1)设未知量;
(2)正确地写出化学方程式;
(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】
1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?
2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?
【温馨点拨】
1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;
(2)化学方程式必须配平;
(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】
1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】
1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)
A.R的'相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4g
D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN
2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克
4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。
6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。
8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?
提示：第一种方法用化学反应方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。
《化学方程式》教案 6
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．化学方程式的概念。
2．化学方程式的书写原则和书写方法。
3．化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点
通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点
1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。 ·
三、课时安排
1课时
四、教具准备
坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计
1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?
[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?
[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3．教师提问
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?
学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平?
(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?
(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)化学方程式的概念。
(2)化学方程式的书写原则和书写方法。
(3)化学方程式的含义和读法。
2．能力目标
培养学生思维的有序性和严密性。
3．德育目标
尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加热
能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
2．化学方程式的书写方法
学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。)
(学生阅读，讨论得出结论。)
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；
②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的`配平?
②用最小公倍数配平法的步骤。 ·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。
3．化学方程式的含义和读法
[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。
化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。
[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
(四)总结、扩展
化学方程式的书写: 左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步 骤
1. 找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
(五)智能反馈
点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意义是① ② 。
此化学方程式可以读作：[质] [量] 。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的 前面，配上适当的 ，
使得式子左右两边的各元素 相等。配平的理论依据是 。配平的理论依据是 。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
点燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
《化学方程式》教案 7
学习目标
1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能，有关化学方程式的计算 —— 初中化学第一册教案。
2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。
内容简析
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的.各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。
重点难点解析
1．书写格式规范是本节的重点
2．含杂质的计算是本节的教学难点”
3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题
4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．
命题趋势分析
根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.
核心知识
一、涵义：
化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．
二、步骤：
1．设未知量X
2．写正确的化学方程式
3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、从量的角度理解化学反应：
在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．
典型例题
例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？
分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．
解设10g水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2为8.9g．
例2下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．
加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？
解设生成氧气的质量为ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．
（1）错误原因；（2）改正．
分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．
解（1）化学方程式末配平；
（2）设反应后可制得O2的质量为ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少g？
分析MｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．
解根据质量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
设生成物中KCI质量为ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.
例4在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）
分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=进行换算．
解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧气5．6升．
例5含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）
分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：
物质的纯度（％）=×100%
纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（％）
解设可制得H2的质量为ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
《化学方程式》教案 8
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1、已知反应物的质量求生成物的质量;
2、已知生成物的质量求反应物的质量;
3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
(二)能力训练点
通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。
(三)德育渗透点
通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法
1、重点
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、难点
训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
3、疑点
为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据?
4、解决办法
采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的`训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
三、课时安排
2课时
四、教具准备
幻灯
五、学生活动设计
1、教师提问
(1)什么是化学方程式?
点燃
(2)说出此化学方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意义。
[目的]使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。
2、教师分析课本第74页[例题1]，并提问。
根据[例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步?
[目的]结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。
3、教师提问，学生自学课本第74页[例题2)。
根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。
然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。
[目的]要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。
4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。
(1)归纳出根据化学方程式计算的类型。
(2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据?
[目的]加深理解，培养归纳和概括能力。
5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。
(1)根据化学方程式计算的三个要领是什么?
(2)根据化学方程式计算的三个关键是什么?
《化学方程式》教案 9
教学目标：
1、知识与技能
在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法
通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观
培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：
1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：
讲练结合
教学课时：
二课时
教学过程：
复习提问：
写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
（1） 氯酸钾与二氧化锰共热
（2）氢气还原氧化铜
引入新课：（情景设计）
根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课
根据化学方程式的计算
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式（配平）
关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案（保留小数点一位）
答：
说明：书写格式
[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y ………………（1）设
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）关
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答
练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？
阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。
讲解：根据化学方程式计算的注意事项：
1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。
2、注意解题格式的'书写要规范化。
3、注意单位和精确度要求。
小结：三个要领：
1、步骤要完整；
2、格式要规范
3、得数要准确
三个关键：
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量
例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）
分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质
量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。
板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。
小结：指出板演中的问题并给予更正。
练习：课本第100页第1、2、3题
讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量）
足量
过量（反应后有剩余的量
总结：略
作业：课后作业：6、7、8题
教后：
第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：
（1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)
《化学方程式》教案 10
教学目标
知识目标 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标 通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标 通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教材分析
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即
①设未知量；
②根据题意写出配平的化学方程式；
③写出有关物质的式量，已知量和未知量；
④列比例，求解；
⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯,进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工,农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的`质量,充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一 写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________。
讨论完成：
S + O2 点燃 SO2
32 32 64
每32份硫与32 份氧气完全反应,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31白磷完全燃烧,需要氧气__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量,此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节 根据化学方程式的计算
投影：例2 加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气？
板书：解：(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧气.
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2氧气需高锰酸钾多少？同时生成二氧化锰多少?
练习3 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6，需氧化铜多少？
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平,对计算结果是否会产生影响?
2.化学方程式计算中,不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗?
投影：例三 12.25氯酸钾和3二氧化锰混合加热完全反应后生成多少氧气?反应后剩余固体是多少?
学生练习：同桌互相出题,交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节 根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6氯酸钾,可以得到多少氧气?
解:(1)根据题意设未知量;设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧气.
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
《化学方程式》教案 11
教学目标：
知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。
学前分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的'方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义：
1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]
1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
[试一试]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
[学生讨论]
参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]
1、设未知量，未知数后不加单位
2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、简明地写出答案
[例题]
由学生和老师共同写出正确解题步骤。
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
《化学方程式》教案 12
在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标
1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法
启发、引导、讲解、练习
教学用具
投影仪
教学过程
［引入新课］有关化学方程式的'计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。
［板书］第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用(一)
一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。
［讲解并板书］
2H2 ＋ O2 2H2O
化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。
［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。
［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
［板书］1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)的原理进行计算
［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？
［讲解并板书］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？
［生］0.1 mol。
［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］
［学生板书］
［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。
［投影］ H2＋Cl2====2HCl
化学计量数比
粒子数之比
物质的量比
物质的质量比
气体体积比
［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。
［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用
［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?
［学生活动，教师巡视］
［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。
［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。
［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。
(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。
［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］
［师］请大家分析比较以下几种解法。
［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
解法三：
4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。
［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？
［生］第三种解法更简捷！
［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！
下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。
［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］
P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多
答案：C
［学生活动，教师巡视］
［问］通过做以上两题，大家有什么体会？
［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！
［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。
［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。
［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2
《化学方程式》教案 13
一、 教材分析
《有机化合物的命名》是人教版高中化学选修5《有机化学基础》第1章第3节的教学内容，主要学习有机化合物的习惯命名法（即普通命名法）与系统命名法。掌握命名原则，命名简单的烃类化合物——烷烃、烯烃、炔烃与芳香烃等，了解烃类化合物的命名是有机化合物命名的基础。
二、教学目标
1、知识目标：
（1） 理解烃基和常见的烷基的意义。
（2） 掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法，能根据结构式写出名称并能根据命名写出结构式。
2、能力目标：
（1） 引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力。
（2） 通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、同分异构体的书写及命名。
3、情感、态度和价值观目标：
（1） 体会物质与名字之间的关系；练习书写不同烃基的结构简式。
（2） 体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂。
（3）体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。
三、教学重点难点
重点：有机物的系统命名法。
难点：系统命名法的几个原则，命名与结构式间的关系。
四、学情分析
学生已经学习了有机物的分类、碳原子的结构特征以及同分异构体的判断与书写，知道有机物由于碳原子的成键特点与连接方式不同，有机物分子中普遍存在着同分异构现象。虽然学生之间存在较大的差异，但本节知识与以前学过的知识联系不大，重点放在新知识的详细讲解与巩固练习上。
五、教学方法
1、选用多种教学方法相结合的教学方法：既可以由教师结合动画展示、讲解典型例子的命名；也可以由教师给出阅读提纲，指导学生阅读教材，自行归纳命名原则；还可以由教师列出几个烷烃的结构简式和对应的系统命名，组织学生小组合作学习或自主学习，发现并总结规律。不管是哪一种形式，在教学都中要充分发挥学生的主体作用，引导学生观察、归纳，动手练习。通过实际应用逐步形成有序性思维的思考问题的方式。
2、学案导学：见后面的学案。
3、新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
六、课前准备
1、学生的学习准备：预习有机化合物命名的内容，填写预习学案、思考与练习，找出疑点。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展练习。
3、教学环境的设计和布置：多媒体教室，球棍模型，两人一组，教室内教学。
七、课时安排：
1课时
八、教学过程
（一）预习检查、总结、疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标
[情景引入] 13亿中国人的姓名出现重名现象时有发生，有时会给生活和工作带来不便。而电子邮箱中的用户名绝不能出现重名，可以使用十几位字母和数字，防止出现重名。我们在给有机物命名时也要防止出现重名，因此学习有机物的系统命名法是非常必要的。 [教师归纳] 在高一时我们就学习了烷烃的一种命名方法———习惯命名法，但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多，又普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机化合物对应一个名称，进行系统的命名是必要、有效的科学方法。烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。
教师：这节课我们就来学习有机物的系统命名法。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。
然后展示探究的第一个问题，如何选择烷烃的'主链？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：如何选择烷烃的主链？
教师：大家提出的这些问题很好，看得出课前认真预习了。那么我们今天主要来解决这些问题。重点讲解主链的选择命名，选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数在1—10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数在11个以上的则用中文数字表示。 学生明白原理后教师继续和学生分析说明实例，强调注意事项，提出思考问题，布置学生进行思考与练习，两人一组，互相检查。并让学生在做练习的过程中巩固基础知识的应用。
在学生练习的过程中教师巡回观察指导。 （课堂实录），等学生做完练习时，组织学生讨论练习题，进行师生交流，得出答案，总结规律，熟练应用。设计意图：通过引导，学生能深入领会学习目标，有利于知识点的掌握；通过提出探究思考题，注重了知识的探索性；通过学生亲自练习的过程，解决了命名过程中特殊问题的处理办法，从中找到了成就感，对学习兴趣大有提高。然后给出探究二的思考题。 探究二：怎样编号，如何确定支链所在的位置？
让学生观察多媒体上例子编号的方法，按照把主链里离支链最近的一端作为起点的原则，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。
在这里大家需要注意的是，从碳链任何一端开始，第一个支链的位置都相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小，即最小原则。投影展示实例，当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。投影展示实例，当有两条相同碳原子的主链时，选支链最简单、最多的一条为主链。
设计意图：通过多媒体的对比给了学生一个感性认识，通过观察实例，提高了学生对实例的分析能力。通过实例中出现的问题进行拓展，使学生认识探究问题的奥秘，提高了学习化学的兴趣。
探究三：多个支链如何排布连接？
在前面学习的基础上，结合多媒体展示实例的结构简式。这时提出问题：多个支链如何排布连接？应遵循以下原则： 把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号数后连一短线，中间用“–”隔开。
设计意图：本部分知识是前面知识的延伸，引导学生结合前面所学的将命名进一步完整化。
探究四：当有相同的取代基时，如何表示？
多媒体实例中的结构简式在命名时又出现新的问题让同学们去思考，当有相同的取代基时，如何表示？应遵循以下原则：当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。
设计意图：通过分析多媒体实例中的结构简式，让学生明确命名的原则，体会化学学科知识的严谨性，通过对烷烃命名的学习，形成仔细周密的学习习惯。
[过渡]前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃和炔烃的命名。
[讲]有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对比较简单了。步骤如下：
1将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
[投影]略
2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
[投影]略
3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
[投影]略
[讲]在这里我们还需注意的是支链的定位要服从于双键或叁键的定位。
[投影]略
[过度]好了，有了烷烃的命名作为基础，掌握烯烃和炔烃的命名方法就变得容易了，接下来我们学习苯的同系物的命名。
[讲]苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：
[投影]略
[讲]如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的相对位置不同，可分别用“邻”“间”和“对”来表示：
[投影]略
[讲]若将苯环上的6个碳原子编号，可以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号，则邻二甲苯也可叫做1，2—二甲苯；间二甲苯叫做1，3—二甲苯；对二甲苯叫做1，4—二甲苯。
[讲]若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从小的取代基开始，并沿使取代基位次和较小的方向进行。
[投影]略
[讲]当苯环上连有不饱和基团或虽为饱和基团但体积较大时，可将苯作为取代基。
[投影]略
[小结]我们在这节课所学的重点内容是烯烃、炔烃和苯的同系物的命名方法，课后大家要通过做一些练习题来强化本节课所学的方法。
（四）反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）
（五）发导学案、布置预习。
我们已经学习了有机物的命名规则，同分异构体的书写，那么怎样才能得到纯净的有机物？在下一节课我们一起来学习研究有机化合物的一般步骤和方法。这节课后大家可以先预习这一部分，着重分析科学家是如何设计实验，如何得出恰当的结论的。并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的课后练习与提升。
九、板书设计
略
《化学方程式》教案 14
教学目标
1.知识技能
初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2.过程方法
通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3.情感态度价值观
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重难点
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
教学过程
一、导入新课：
创设学习情境，引出探究问题
二、课内探究：
探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤
【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?
要求：(1)先在学案上写出计算过程;
(2)组内交流计算依据。
按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。
并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。
帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。
2.【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的`计算过程有哪几个步骤?
学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式;
学生2：需要先设未知量为xg;
学生3：最后还需要作答
给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?
【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。
(1)设未知量;
(2)写出有关反应的正确化学方程式;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)简明地写出答案。
阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：
(1)列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;
(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。
《化学方程式》教案 15
【教学目标】
知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。
能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应。
了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
学会科学地利用能源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学方法】
教学演练法
【教学过程】
教师活动
学生活动
教学意图
[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
根据提出的总是进行思考，产生求知欲。
问题导思，产生学习兴趣。
[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式 ，试写出各物质之间的质量比 ，每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应可生成 克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 （ ）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成 克二氧化碳。
运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。
指导学生自己学习或模仿着学习。
[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。
完成练习一
及时巩固
[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。
领悟
让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。
[解]（1）设未知量
（2）写出题目中涉及到的化学议程式
（3）列出有关物质的式量和已经量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。
设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X
答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。
培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的`良好学习习惯。
[投影]课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。
依照例题，严格按计算格式做练习二。
掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。
[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。
李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。
化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。
理解记忆。
在轻松、愉快中学会知识，会学知识。
[投影]随堂检测（见附4）
检查学生当堂知识掌握情况。
独立完成检测题。
及时反馈，了解教学目的完成情况。
附1：课堂练习一
1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式 ，计算出各物质之间的质量比为 ，每 份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成 份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成 克水.
2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成 克二氧化硫.
附2;课堂练习二
3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?
4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?
5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?
附4;随堂检测
1.电解36克水,可以得到 克氧气.
克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到 克铜.
5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成 克氢气.
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