燃烧热和中和热（精选2篇）
燃烧热和中和热 第1篇
学习目标
1. 了解燃烧热的概念；
2. 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
学习过程
一、自学探究
1. 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
2.在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，叫做该物质的燃烧热。
3. 听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4.讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价
【总结】
1.在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2. 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】
1.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A.0.5Q B. Q C. 2Q D .5Q
2.假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。写出它们燃烧的热化学方程式。
燃烧热和中和热 第2篇
学习目标
1. 了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；
2. 掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。
学习过程
一、自学探究
1. 什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？
2. 听老师解释，中和热的定义。根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？
3. 阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？
4. 阅读下表： 几种常见燃料的热值
燃料主要成分
热值（kJ/mol）
酒精
1367
焦炭（C）
300
天然气（主要是CH4）
896
氢气
286
汽油（C8H18为例）
5472
回答：
（1）由表分析， 是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
① ；② ；③ 。
二、总结与评价
【总结】
1. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2. 中和反应的实质是：H+ + OH- =H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
3. 研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。
【评价】
1. 计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
2.把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电。
一级能源
二级能源
燃料能源
非燃料能源
针对性测试题（三）
1. 下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
2. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的
是( )。
A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C.2H2 + O2 =2H2O； △H =-571.6 kJ
D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H =-285.8kJ
3.已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
根据以下叙述，回答第5—7题
能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ
5.下列叙述正确的是( )。
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源
6.已知：CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )。
A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1
7.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
二、填空与简答题
1.阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 。
（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）
2. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？
三、计算题
火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C.H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以 存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
（1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。
