《化学反应热的计算》高中化学教案
作为一名无私奉献的老师，总归要编写教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编帮大家整理的《化学反应热的计算》高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《化学反应热的计算》高中化学教案 1
【学习目标】
1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。
【重点、难点】
盖斯定律的应用和反应热的计算
【学习过程】
【温习旧知】
问题1、什么叫反应热？
问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？
问题3、什么叫热化学方程式？
问题4、书写热化学方程式的注意事项？
问题5、热方程式与化学方程式的比较
热方程式与化学方程式的比较
化学方程式
热方程式
相似点
不同点
【学习新知】
一、盖斯定律
阅读教材，回答下列问题：
问题1、什么叫盖斯定律？
问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
【练习】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
二、反应热的计算
例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热?
例2、乙醇的.燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa，1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?
例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考与交流】
通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？
【课堂练习】
1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
《化学反应热的计算》高中化学教案 2
一、教学目标
知识与技能：
理解化学反应热的基本概念，包括反应热的定义、单位、类型及测量方法。
掌握反应热的计算公式和计算步骤，能进行基本的反应热计算。
理解放热反应和吸热反应的定义、特点及其判断方法。
了解并掌握特定类型反应（如中和反应、氧化还原反应、燃烧反应、沉淀反应、复分解反应）的反应热计算方法。
过程与方法：
通过案例分析和小组讨论，提升学生的问题解决能力和逻辑思维能力。
运用盖斯定律进行复杂反应热的计算，培养学生的灵活应用能力。
情感态度与价值观：
激发学生对化学反应热的兴趣，感受化学与生活的紧密联系。
培养学生的严谨求学态度和勤于思考的'习惯。
二、教学内容
第一章：化学反应热的基本概念
反应热的定义：化学反应过程中放出或吸收的热量。
反应热的单位：通常使用焦耳（J）或千焦耳（kJ）作为单位。
反应热的类型：根据反应类型，分为放热反应和吸热反应。
反应热的测量方法：直接测量法和间接计算法（如量热计法）。
第二章：反应热的计算方法
反应热的计算公式：如Q = mcΔT（热量=质量×比热容×温度变化）。
反应热的计算步骤：明确反应物和生成物，查找或计算焓变值，根据公式进行计算。
反应热的计算实例：通过具体例子展示计算过程。
注意事项：强调单位统一、数值准确等。
第三章：放热反应和吸热反应
放热反应的定义和特点：放出热量，通常伴随温度上升。
吸热反应的定义和特点：吸收热量，通常伴随温度下降。
判断方法：通过观察实验现象、查阅数据或运用盖斯定律判断。
实例分析：分析常见放热反应和吸热反应的实例。
第四章至第八章：特定类型反应热的计算
中和反应：掌握强酸强碱稀溶液完全反应1摩尔水时的中和热计算方法。
氧化还原反应：理解电子转移与能量变化的关系，掌握计算步骤和方法。
燃烧反应：作为典型的放热反应，掌握其计算公式和步骤。
沉淀反应：理解沉淀过程中放热或吸热的现象，掌握计算方法。
复分解反应：理解反应物和生成物的焓变值关系，掌握计算步骤和方法。
第九章：化学反应热的实际应用
工业生产中的应用：如化工生产中的能量平衡与热效率。
能源转换中的应用：如燃料电池、热电偶等的工作原理。
环境监测中的应用：如反应热的测量在环境污染监测中的应用。
其他领域的应用：如生物体内的放热反应、地球化学等。
三、教学重点与难点
重点：
化学反应热的基本概念及其测量方法。
反应热的计算公式和计算步骤。
放热反应和吸热反应的定义、特点及判断方法。
特定类型反应热的计算方法。
难点：
掌握盖斯定律在复杂反应热计算中的应用。
理解不同反应类型中能量变化与物质变化的关系。
四、教学方法
讲授法：系统讲解反应热的基本概念、计算方法等。
讨论法：通过小组讨论，深化对放热反应和吸热反应的理解。
案例分析法：通过分析具体案例，提升学生的问题解决能力。
实验法：条件允许时，进行简单实验，直观感受反应热的测量与计算。
五、教学反思
教学成效评估：通过课堂提问、课后作业和测验等方式，评估学生对反应热计算的理解程度和应用能力。
改进建议：针对学生在学习过程中出现的问题，及时调整教学策略，如增加实例分析、强化练习等。同时，关注学生的个体差异，实施差异化教学。
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