高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
作为一名无私奉献的老师，就不得不需要编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。快来参考教案是怎么写的吧！
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计 1
【考试说明要求】
1. 了解水的电离和水的离子积常数；
2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】
一、水的电离
1、水是一种 电解质，其电离方程式为 ，
水的离子积Kw＝
Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是 热过程，25℃时，Kw=
2、影响水的电离平衡的因素
⑴温度 ⑵酸、碱
⑶易水解的盐
【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：
项目
条件 平衡移
动方向 C(H+)
变化 C(OH－)
变化 C(H+)与C(OH－)
大小比较 Kw 溶液
酸碱性
升温
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能确定
二、溶液的酸碱性和pH
1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)
2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )
⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （ ）
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )
⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )
⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )
3.pH的计算
①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算 ③混合计算
【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH
⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH
⑶常温下，重水离子积常数为1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD
⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比
⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的'pH
⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH
⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
4. pH的测定方法：①pH试纸；②酸碱指示剂；③pH计等。
【注意】使用pH试纸的方法： 。
【思考】若用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，与实际相比，结果如何变化？
①盐酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钠溶液
若原盐酸和乙酸的pH相同，则 产生的误差更大。
【例3】某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计 2
教学目标：
知识与技能：
认识水的电离和水的离子积常数，明确其与温度的关系。
明确溶液PH的意义以及c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。
能进行溶液PH的简单计算。
学会用PH计测量溶液的PH。
过程与方法：
培养学生归纳知识、总结知识的能力。
培养学生举一反三、综合运用知识的能力。
培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
对学生进行矛盾的对立统一以及事物间的相互联系与相互制约等辩证唯物主义观点教育。
教学重点：
水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：
水的离子积，有关PH的简单计算。
教学过程：
第一课时：
引入：复习初中所学的PH知识，并引出课题。
学习水的电离：
提问：什么样的物质才能发生电离？学生回答后，引出水的电离特征，并写出水的电离方程式。
讲解水的离子积常数，并给出不同温度下的数值。
讨论：温度对水的电离的影响，以及加入酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
小结：总结本节课所学内容，并布置作业。
第二课时：
复习：回顾上节课所学内容，并引出本节课的主题——溶液的酸碱性与PH。
学习溶液的酸碱性与PH的关系：
讲解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系，并给出不同浓度的酸、碱、盐溶液中c(H+)、c(OH-)的数值。
引出PH的定义，并讲解如何计算溶液的PH。
练习：进行溶液的`PH计算练习，包括单一溶液的PH计算和混合溶液的PH计算。
讨论：讨论PH在实际生活中的应用，如工农业生产、科学研究等领域。
小结：总结本节课所学内容，并布置作业。
教学方法：
对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力。
溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计 3
一、教学目标
知识与技能
理解水的电离过程及其平衡状态。
掌握水的离子积常数（Kw）的含义及表达式。
学会溶液中水的离子积的相关简单计算。
理解影响水的电离平衡的因素。
了解溶液的酸碱性与pH值的关系。
过程与方法
通过实验和讨论，提升学生的观察、分析和解决问题的能力。
通过练习和小组合作，提升学生的计算能力和团队协作能力。
情感态度与价值观
激发学生对化学的兴趣和好奇心，培养科学探索精神。
引导学生认识到化学知识在日常生活和工业生产中的重要性。
二、教学重难点
重点：水的电离过程、水的离子积常数及其计算、影响水的电离平衡的因素。
难点：水的离子积的简单计算、影响水电离平衡的因素的理解和应用。
三、教学方法
讲解与演示：通过教师的讲解和实验演示，帮助学生理解水的电离过程和平衡状态。
练习与讨论：通过课堂练习和小组讨论，提升学生的计算能力和团队协作能力。
多媒体辅助教学：利用PPT、视频等多媒体资源，帮助学生更直观地理解相关概念。
四、教学过程
1. 导入新课
通过复习化学平衡和弱电解质的电离知识，引出水的电离和溶液酸碱性的主题。
提问：你们知道水是如何电离的吗？溶液的酸碱性与水的电离有什么关系？
2. 新课讲授
水的电离
讲解水的电离过程，并展示水分子电离示意图。
强调水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。
引出水的电离平衡常数（Kw）的概念，并解释其含义及表达式。
水的离子积
讲解水的离子积的概念，并强调其只与温度有关。
展示不同温度下水的离子积的数值，并解释温度对水的离子积的影响。
通过练习，让学生掌握水的离子积的简单计算方法。
影响水的电离平衡的因素
讲解温度、酸、碱等因素对水的电离平衡的影响。
通过实验和讨论，帮助学生理解这些因素是如何影响水的电离平衡的。
溶液的酸碱性与pH值
讲解溶液的'酸碱性与pH值的关系，并强调pH值的计算方法。
通过练习，让学生掌握如何根据溶液的pH值判断其酸碱性。
3. 课堂练习
设计一些与水的电离和溶液酸碱性相关的练习题，让学生在课堂上进行练习。
教师巡视指导，及时纠正学生的错误，并解答学生的疑问。
4. 课堂小结
总结本节课所学的内容，强调水的电离、水的离子积及其计算、影响水的电离平衡的因素以及溶液的酸碱性与pH值的关系。
提醒学生注意本节课的重难点，并鼓励他们课后进行复习和巩固。
五、作业布置
完成课后练习题，巩固本节课所学的内容。
预习下一节课的内容，了解酸碱中和滴定的实验方法和原理。
六、教学反思
在教学过程中，教师需要关注学生的学习状态，及时调整教学策略。同时，教师还需要注重培养学生的观察、分析和解决问题的能力，引导他们更好地理解和应用相关知识。通过本节课的教学，学生应该能够掌握水的电离和溶液酸碱性的基本概念和计算方法，为后续的学习打下坚实的基础。
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