《2溶解度》 （精简13篇）

2溶解度（精选13篇）

2溶解度 第1篇

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C 求R

　　（2）已知R、A 求B或C

　　（3）已知R、C 求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃ 137.2克 37.2克 100克

　　1000克 x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　教学设计方案2

　　设计思想：

　　是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

　　教学目标：

　　1、理解概念。

　　2、了解温度对的影响。

　　3、了解曲线的意义。

　　教学器材：胶片、幻灯机。

　　教学方法：尝试教学法 教学过程：

　　一、 复习引入

　　问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

　　问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

　　教师总结：

　　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　二、讲授新课

　　1、 理解固体的概念。

　　问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

　　生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　问：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　师：利用胶片展示完整方案。

　　结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

　　师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。

　　生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

　　结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。

　　生：归纳定义，并理解其涵义。

　　2、根据判断物质溶解性。

　　师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。

　　3、曲线。

　　师：用胶片展示固体曲线。

　　生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。

　　问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？

　　答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。

　　板书：

　　一、固体

　　1、定义：

　　①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。

　　2、难溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固体曲线。

　　二、课堂巩固练习

　　1、下列关于说法正确的是（ ）

　　A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

　　B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

　　C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

　　D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

　　2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

　　（1）指出其表示的含义。

　　（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

　　3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）

　　A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、复习小结

　　师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

　　生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

　　四、 布置作业

　　探究活动

　　1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

　　物质

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸钾

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化钠

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

　　实验内容

　　可行性论证

　　实验记录

　　结 论

2溶解度 第2篇

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C 求R

　　（2）已知R、A 求B或C

　　（3）已知R、C 求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃ 137.2克 37.2克 100克

　　1000克 x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　教学设计方案2

　　设计思想：

　　是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

　　教学目标：

　　1、理解概念。

　　2、了解温度对的影响。

　　3、了解曲线的意义。

　　教学器材：胶片、幻灯机。

　　教学方法：尝试教学法 教学过程：

　　一、 复习引入

　　问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

　　问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

　　教师总结：

　　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　二、讲授新课

　　1、 理解固体的概念。

　　问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

　　生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　问：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　师：利用胶片展示完整方案。

　　结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

　　师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。

　　生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

　　结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。

　　生：归纳定义，并理解其涵义。

　　2、根据判断物质溶解性。

　　师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。

　　3、曲线。

　　师：用胶片展示固体曲线。

　　生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。

　　问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？

　　答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。

　　板书：

　　一、固体

　　1、定义：

　　①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。

　　2、难溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固体曲线。

　　二、课堂巩固练习

　　1、下列关于说法正确的是（ ）

　　A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

　　B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

　　C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

　　D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

　　2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

　　（1）指出其表示的含义。

　　（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

　　3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）

　　A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、复习小结

　　师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

　　生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

　　四、 布置作业

　　探究活动

　　1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

　　物质

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸钾

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化钠

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

　　实验内容

　　可行性论证

　　实验记录

　　结 论

2溶解度 第3篇

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C 求R

　　（2）已知R、A 求B或C

　　（3）已知R、C 求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃ 137.2克 37.2克 100克

　　1000克 x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　第 1 2 页

2溶解度 第4篇

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C 求R

　　（2）已知R、A 求B或C

　　（3）已知R、C 求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃ 137.2克 37.2克 100克

　　1000克 x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　教学设计方案2

　　设计思想：

　　是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

　　教学目标：

　　1、理解概念。

　　2、了解温度对的影响。

　　3、了解曲线的意义。

　　教学器材：胶片、幻灯机。

　　教学方法：尝试教学法 教学过程：

　　一、 复习引入

　　问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

　　问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

　　教师总结：

　　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　二、讲授新课

　　1、 理解固体的概念。

　　问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

　　生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　问：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　师：利用胶片展示完整方案。

　　结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

　　师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。

　　生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

　　结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。

　　生：归纳定义，并理解其涵义。

　　2、根据判断物质溶解性。

　　师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。

　　3、曲线。

　　师：用胶片展示固体曲线。

　　生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。

　　问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？

　　答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。

　　板书：

　　一、固体

　　1、定义：

　　①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。

　　2、难溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固体曲线。

　　二、课堂巩固练习

　　1、下列关于说法正确的是（ ）

　　A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

　　B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

　　C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

　　D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

　　2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

　　（1）指出其表示的含义。

　　（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

　　3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）

　　A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、复习小结

　　师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

　　生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

　　四、 布置作业

　　探究活动

　　1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

　　物质

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸钾

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化钠

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

　　实验内容

　　可行性论证

　　实验记录

　　结 论

2溶解度 第5篇

　　课题：

　　教学目标：

　　1. 物质的溶解性

　　2. 固体的及温度对它的影响

　　3. 固体的曲线

　　4. 气体的及压强、温度对它的影响

　　教学重点：固体的概念

　　教学难点：固体的概念

　　教学过程：

　　[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[分析]条件：一定温度下；

　　标准：100克溶剂里；

　　状态：饱和状态；

　　本质：溶质的质量；

　　单位：克。

　　[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

　　[练习]1.下列叙述是否正确。

　　（1）食盐在水里的时是36克。

　　（2）20。C时，硝酸钾的为31.6克。

　　（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的为18克。

　　（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的为15克。

　　2.60。C时，硝酸钾的为124克，填表：

　　课题：

　　溶质

　　溶剂

　　溶液状态

　　温度

　　溶质质量

　　溶剂质量

　　溶液质量

　　3.20。C时，食盐的为36克，这句话的含义是什么？

　　（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

　　（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

　　[讲述]物质的溶解性和是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

　　[填表]20。C时

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　难溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[练习]1.与固体物质的大小无关的因素是（ ）

　　A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的高低

　　2.测定某温度下某物质的时，所用溶液必须是（ ）

　　A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液

　　3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的关系是（ ）

　　A.A=B B.AB D.无法比较

　　4.60。C时，硝酸钾的为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。

2溶解度 第6篇

　　教学目标

　　通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

　　初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

　　通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

　　重点和难点

　　饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

　　实验准备

　　将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

　　每组准备器材：烧杯2个（各装20 ml水）、玻璃棒1根、5 g nacl（预先称好）、5 g kno3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

　　cai课件、实物投影仪。

　　--

　　教学过程

　　点评

　　激趣设境，问题导入

　　师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？

　　以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。

　　问题探究，得出结论

　　小组讨论，提出假设。

　　nacl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

　　阅读p33，确定方案（画出实验简图）。

　　投影方案，交流共享。

　　动手实验，观察记录。

　　上台展示，投影结论。

　　①5 g nacl能溶解在20 ml水中；②10 g nacl不能溶解在20 ml水中，杯底有少许固体nacl。

　　即nacl不能无限制溶解在一定量水中。

　　误导结论，延伸探究。

　　“nacl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。

　　增补方案，实验发现（画出实验简图）。

　　观察记录，感悟要素“一定量”。

　　课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。

　　nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。

　　方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。

　　注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。

　　通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。

　　陌生物质，引发探究

　　kno3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？

　　如法炮制，小组探究。

　　全班展示，投影结论。

　　kno3不能无限制溶解在一定量水中。

　　将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

　　话锋一转，激发探究

　　温度改变，杯底没溶的kno3固体能否继续溶解？

　　加热搅拌，实验发现，杯底未见kno3固体。

　　再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g kno3，能否再溶？

　　实验发现，过一会儿，杯底未见kno3固体，即全溶。

　　回归原温，静观其变。

　　课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，kno3不能无限制溶解在一定量的水中。

　　跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

　　阅读理解，形成概念

　　在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

　　在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

　　增补结论，领悟涵义

　　室温，5 g nacl在20 ml水中得不饱和溶液

　　↓+5 g nacl

　　室温，10 g nacl在20 ml水中得到饱和溶液和少许nacl固体

　　↓+5 ml水

　　室温，10 g nacl在25 ml水中得到不饱和溶液

　　室温，5 g kno3在20 ml水中得不饱和溶液

　　↓+5 g kno3

　　室温，10 g kno3在20 ml水中得到饱和溶液和少许kno3固体

　　↓升高温度

　　升高温度下，10 g kno3在20 ml水中得到不饱和溶液

　　分析归纳，课件演示

　　饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

　　提炼升华，促进类化，构建体系。

　　深化探究，激活思维

　　室温下，10 g kno3在20 ml水中溶液达到饱和，升高温度，杯底kno3固体继续溶解，且又溶解了5 g kno3；冷却到室温，20 ml水溶解kno3的质量不超过10 g，此时多余的kno3会怎样？

　　（观察杯中kno3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影kno3晶体）

　　探究发现，联想顿悟

　　观察玻璃片上的白色斑迹。

　　观察教材上从海水中提取食盐过程图。

　　联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

　　学以致用，趣味延伸

　　练习：教材p40，习题1、5、6。

　　家庭小实验：制取明矾晶体（p40）。

　　创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

　　执教：湖北省宜昌市夷陵区土门中学 夏道华

　　点评

　　本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。

　　点评：湖北省宜昌市夷陵区龙泉中学 王立新

2溶解度 第7篇

　　课题：

　　教学目标：

　　1. 物质的溶解性

　　2. 固体的及温度对它的影响

　　3. 固体的曲线

　　4. 气体的及压强、温度对它的影响

　　教学重点：固体的概念

　　教学难点：固体的概念

　　教学过程：

　　[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[分析]条件：一定温度下；

　　标准：100克溶剂里；

　　状态：饱和状态；

　　本质：溶质的质量；

　　单位：克。

　　[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

　　[练习]1.下列叙述是否正确。

　　（1）食盐在水里的时是36克。

　　（2）20。C时，硝酸钾的为31.6克。

　　（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的为18克。

　　（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的为15克。

　　2.60。C时，硝酸钾的为124克，填表：

　　课题：

　　溶质

　　溶剂

　　溶液状态

　　温度

　　溶质质量

　　溶剂质量

　　溶液质量

　　3.20。C时，食盐的为36克，这句话的含义是什么？

　　（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。

　　（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

　　[讲述]物质的溶解性和是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

　　[填表]20。C时

　　（克）

　　<0.01

　　0.01~1

　　1~10

　　>10

　　溶解性

　　难溶

　　微溶

　　可溶

　　易溶

　　[练习]1.与固体物质的大小无关的因素是（ ）

　　A.溶质的性质 B.溶剂的种类 C.溶液的多少 D.温度的高低

　　2.测定某温度下某物质的时，所用溶液必须是（ ）

　　A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液

　　3.20。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的关系是（ ）

　　A.A=B B.AB D.无法比较

　　4.60。C时，硝酸钾的为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。

2溶解度 第8篇

　　课题：

　　教学目标：

　　1. 物质的溶解性

　　2. 固体的及温度对它的影响

　　3. 固体的曲线

　　4. 气体的及压强、温度对它的影响

　　教学重点：固体的概念

　　教学难点：固体的概念

　　教学过程：

　　[复习]1.饱和溶液、不饱和溶液的定义；

　　2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

　　3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

　　[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

　　[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

　　溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

　　[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到这个概念。

　　在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[分析]条件：一定温度下；

　　标准：100克溶剂里；

　　状态：饱和状态；

　　本质：溶质的质量；

　　单位：克。

　　[举例]在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。C时在水里的是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

　　[练习]1.下列叙述是否正确。

　　（1）食盐在水里的时是36克。

　　（2）20。C时，硝酸钾的为31.6克。

　　（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的为18克。

　　（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的为15克。

　　2.60。C时，硝酸钾的为124克，填表：

　　课题：

　　溶质

　　溶剂

　　溶液状态

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2溶解度 第9篇

　　教学目标

　　了解固体物质溶解度的涵义。

　　会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

　　知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点

　　重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

　　难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

　　实验准备

　　投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

　　--

　　教学过程

　　点评

　　教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

　　学生：（议论纷纷）

　　教师：你可能暂时还不知道为什么。

　　学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

　　在前面的活动与探究中，所用的水均为20 ml，其中溶解nacl与kno3的质量是否相同？

　　学生甲：不相同。

　　乙：不加热时，二者相近。

　　丙：加热后，等量水中溶解的kno3要多。

　　教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述kno3与nacl在水中的溶解性强弱呢？

　　学生：溶解度。

　　教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。

　　学生：（大声朗读）（教师板书）

　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　教师：在教材p36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时nacl的溶解度。

　　学生甲：（很快找出答案）36.0。

　　乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。

　　设置悬念，激发学生的求知欲。

　　教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

　　学生：（踊跃发言）

　　甲：在20 ℃时,36.0 gnacl在100 g水中溶解达到饱和状态。

　　乙：在20 ℃时，100 g水中最多能溶解36.0 g nacl。

　　让学生体验成功后的喜悦。

　　教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：

　　①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

　　及时小结，纠正偏差。

　　学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！

　　鼓励学生大胆尝试。

　　巩固练习（投影）。

　　查表9-1，完成下列练习。

　　120 ℃时,kno3的溶解度为 ，60 ℃时kno3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。

　　2下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（　　）

　　a20 ℃时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，nacl的溶解度为18.0 g。

　　b36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 g

　　c20 ℃时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g

　　d20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，20 ℃时，nacl的溶解度为36.0 g。

　　（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）

　　通过习题，及时巩固新知。

　　教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。

　　我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

　　鼓励学生自主学习。

　　活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。

　　教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制nacl、kcl、kno3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。

　　（投影）

　　①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？

　　②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 ℃、85 ℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？

　　③从图9-12中，你能比较出45 ℃时kcl、kno3的溶解度大小吗？

　　④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

　　（学生汇报展示，教师小结归纳）

　　教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

　　巩固练习（投影）

　　亲自动手，自主参与，乐于探究。

　　教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？

　　学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。

　　乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

　　丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

　　教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)

　　教师：你能观察到什么现象?

　　学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

　　教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

　　学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。

　　教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

　　刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？

　　联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

　　学生：（上台演示）

　　教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）

　　学生：水中溶解的空气。

　　教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

　　教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

　　教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

　　鼓励学生动手实践。

　　巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？

　　教师：（肯定学生的种种措施）

　　整理与归纳：（师生共同进行）

　　怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？

　　课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

　　利用所学，解决问题，关注生活。

　　点 评

　　本节课的--重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。

　　点评：湖北省宜昌市夷陵区雾渡河中心学校 陈 红

2溶解度 第10篇

　　第三节 溶解度

　　（2课时）一.知识教学点 1.固体溶解度的概念 2.溶解度曲线 3.气体溶解度二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：（1）建立溶解度的概念 （2）了解溶解度曲线 2.难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 3.疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。 4.解决办法： （1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。 （2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。 （3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。三..教学过程[导入]：在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。那什么是物质的溶解性呢？[板书]：一.溶解性 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。[学生活动]：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？[总结板书]：2.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。[学生活动]：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）[教师活动]：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。[总结]：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小： （1）在一定温度下（相同） （2）在一定量溶剂里（相同）[目的]：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。[板书]：二.固体溶解度（溶解性的定量描述）[教师活动]：介绍固体溶解度。[板书]：1.固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。[练习]：下列叙述是否正确： （1）食盐在水中的溶解度是36克。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。 （3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。 （4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。[学生活动]：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。[板书]：2.理解溶解度应注意四个因素：（1）条件一定温度下。 （2）标准：100克溶剂中。 （3）状态：饱和状态。 （4）单位：克。[目的]：通过练习归纳总结，可培养学生分析问题和归纳总结能力。[提问]：“在20℃时，食盐的溶解度为16克”这句话的含义是什么？[学生活动]：讨论回答： ①20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐。 ②20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。[板书]：三.溶解度与溶解性的关系[教师活动]：讲解物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种属性。这种溶解能力既取决与溶质本性，有取决与它与溶剂之间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”，在同一规定条件下，不同溶质在同一中溶剂中所能溶剂外的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的区别。[目的]：帮助学生理解在溶解度概念，为什么要强调“在一定温度下”和“在100克溶剂中”。[学生活动]：阅读教材p135，找出易溶物质、可溶物质、微溶物质和不溶物质溶解度的关系。[总结板书]：20℃时：溶解度大于10克 易溶物质 溶解度大于1克 可溶物质 溶解度小于1克 微溶物质 溶解度小于0.01克 不（难）溶物质[板书]：四.溶解曲度线[讲解]：饱和溶液与温度和溶剂量有关，在描述固体溶解度时，溶剂量已经确定（100克），所以固体物质溶解度只随温度的变化而变化。如表7-1。[学生活动]：根据表7-1中的数据，以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度作图。[目的]：通过绘图，锻炼学生的作图能力，且有利于学生对溶解度曲线所包含的意义的掌握。[板书]：1.溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。[学生活动]：观察图7-1、7-2，完成以下练习，并总结归纳：溶解度曲线的意义是什么？[练习]：通过溶解度曲线图完成以下问题： （1）50℃时，氯化铵的溶解度是 ；70℃时，氯化铵的溶解度是 。10℃时，硝酸钠的溶解度是 ；80℃时，硝酸钠的溶解度是 。 （2）在70℃时，氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质的溶解度分别为 、 、 。（3） 时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度。 时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。[目的]：培养学生识图、用图及分析综合能力。[总结板书]：2.溶解度曲线意义： ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。[教师活动]：指出气体溶解度的概念。[板书]：五.气体溶解度 1.气体溶解度：某气体在101千帕，一定温度下，溶解在1体积水了达到饱和状态时的气体体积数。[学生活动]：阅读教材p137，回答： （1）理解气体溶解度应注意哪些问题？ （2）影响气体溶解度的外界因素有哪些？[总结板书]：2.注意：①气体溶解度在叙述中一定要指明：101千帕、一定温度、1体积水、饱和状态、无单位。 ②气体溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。[目的]：通过学生对固体溶解度概念的理解，参照阅读材料，培养学生通过比较的方法去认识事物的能力。四.布置作业 1.教材p139-140第1.2题 2.判断正误： （1）向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。 （2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 （3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。 （4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克。

2溶解度 第11篇

　　教学目标

　　知识目标：

　　1.使学生理解的概念，了解温度对一些固体物质的影响；了解曲线的意义；

　　2.使学生对气体受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；

　　3.使学生掌握有关的几种基本计算。

　　能力目标：

　　会利用曲线查找常见物质在一定温度下的和随温度变化的趋势。

　　情感目标：

　　通过对不同物质的比较和外界条件对物质的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。

　　教学建议

　　关于曲线的意义

　　固体物质的随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。

　　固体的曲线可以表示如下几种关系：

　　（1）同一物质在不同温度时的不同的数值；

　　（2）不同物质在同一温度时的数值；

　　（3）物质的受温度变化影响的大小；

　　（4）比较某一温度下各种物质的大小等。

　　进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的是多少，这时学生可以利用曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。

　　关于溶解性和的区别与联系

　　物质的溶解性与物质的之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。

　　物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。

　　关于气体的教学建议

　　对于气体溶质的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：

　　（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。

　　（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。

　　（3）由于气体受压强的影响很大，所以规定其时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。

　　气体在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。

　　关于的教学建议

　　1.对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立的概念。对于概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。

　　2.要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。

　　3.注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。

　　对具体活动的建议如下：

　　[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。

　　根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。

　　关于计算的教学建议

　　关于的计算，教材只列举了三种类型。若没为R，饱和溶液为A，溶剂量为B，溶质量为C（均以克为单位），三种类型是：

　　（1）已知B、C 求R

　　（2）已知R、A 求B或C

　　（3）已知R、C 求B

　　这几种类型的计算都统一于固体的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：

　　或

　　教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。

　　为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：

　　解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。

　　温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂

　　20℃ 137.2克 37.2克 100克

　　1000克 x

　　需水的质量为：1000克－271克＝729克

　　答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。

　　教学设计方案1

　　重点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　难点：的概念，固体曲线的含义与应用

　　教学过程：

　　[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

　　[板书]第三节

　　[思考]

　　从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

　　[板书]一、

　　[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？

　　[板书]1.固体物质的

　　在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的。

　　[布置思考题]理解概念时应注意哪些问题？

　　[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

　　[布置讨论题]“20℃时食盐是36g”的含义是什么？

　　[板书]2.曲线

　　[讲解]在平面直角坐标系中的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示，画出物质的随温度变化的曲线，这种曲线叫做曲线。

　　[板书]随温度变化的曲线叫做曲线。

　　[展示教学挂图]

　　[布置学生讨论]从曲线中我们可以获取什么信息？

　　[师生共同归纳]

　　1.曲线从曲线中可以查到有关物质在一定温度下的；可以比较相同温度下不同物质的以及各物质随温度变化的趋势等等。

　　2.从曲线可以看出，大多数固体物质的随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

　　[讲解]对大多数物质来说，其都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

　　[展示教学挂图]氢氧化钙曲线

　　[板书]气体的：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的。

　　气体的随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

　　[展示表格]

　　气体

　　氧气

　　氯气

　　二氧化硫

　　氯化氢

　　氨气

　　1:0.03

　　1：2

　　1：40

　　1：500

　　1：700

　　[板书]二、混合物的分离

　　[布置讨论题]把食盐和硝酸钾放入水中，他们会逐渐溶解形成溶液。用什么方法可以把他们从溶液中分离出来？

　　[学生分组实验]

　　[板书]1.蒸发食盐水：

　　(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)

　　教学设计方案2

　　设计思想：

　　是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

　　教学目标：

　　1、理解概念。

　　2、了解温度对的影响。

　　3、了解曲线的意义。

　　教学器材：胶片、幻灯机。

　　教学方法：尝试教学法 教学过程：

　　一、 复习引入

　　问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

　　答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

　　问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

　　答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

　　教师总结：

　　物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

　　二、讲授新课

　　1、 理解固体的概念。

　　问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

　　生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

　　（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）

　　问：

　　（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

　　（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

　　（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

　　（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）

　　师：利用胶片展示完整方案。

　　结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

　　师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的。

　　生：理解的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

　　结论：2、10℃时，氯化钠的是35克，硝酸钾的是21克。

　　生：归纳定义，并理解其涵义。

　　2、根据判断物质溶解性。

　　师：在不同的温度下，物质不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质大。生：自学课本第135页第二段并总结。

　　3、曲线。

　　师：用胶片展示固体曲线。

　　生：观察曲线，找出10℃时硝酸钠的及在哪个温度下，硝酸钾 为110克。

　　问：影响固体的主要因素是什么？表现在哪些方面？

　　答：温度。大多数固体随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。

　　板书：

　　一、固体

　　1、定义：

　　①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态 实质：溶解溶质质量。

　　2、难溶 微溶 可溶 易溶

　　0.01 1 10 S (20℃)

　　3、固体曲线。

　　二、课堂巩固练习

　　1、下列关于说法正确的是（ ）

　　A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。

　　B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。

　　C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

　　D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。

　　2、已知60℃时，硝酸钾的是110克。

　　（1）指出其表示的含义。

　　（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

　　（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？

　　3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）

　　A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶

　　4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）

　　A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶

　　三、复习小结

　　师：如何认识？怎样由判断溶解性大小？

　　生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

　　四、 布置作业

　　探究活动

　　1.下表列出一些物质在不同温度下的。请你根据表中数据，在图中画出这两种物质的曲线。

　　物质

　　0℃

　　20℃

　　40℃

　　60℃

　　80℃

　　100℃

　　硝酸钾

　　13.3

　　31.6

　　63.9

　　110

　　169

　　246

　　氯化钠

　　36

　　36

　　36

　　37

　　39

　　40

　　2.现有10g硝酸钾和2g食盐的混合物，如何将它们分离开？

　　实验内容

　　可行性论证

　　实验记录

　　结 论

2溶解度 第12篇

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

　　【过程与方法】

　　通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

　　【情感态度与价值观】

　　通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

　　二、教学重难点

　　【重点】固体物质溶解度的含义。

　　【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?

　　【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

　　【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

　　环节二：新课讲授

　　1.溶解度

　　【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

　　【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

　　【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?

　　【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

　　【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?

　　【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

　　2.绘制溶解度曲线

　　【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

　　五种物质的溶解度曲线。

　　(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)

　　【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?

　　【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

　　【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。

　　【学生回答】

　　这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

　　的溶解度随温度升高而降低。

　　从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

　　【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?

　　【学生回答】不相同。

　　的溶解度最大77.3g，而

　　的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

　　【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?

　　【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

　　环节三：拓展提高

　　溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?

　　解析：

　　溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：溶解度。

　　布置作业：预习气体溶解度的部分。

2溶解度 第13篇

　　溶解度 教案设计（三）

　　一、教学目标

　　1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

　　2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。

　　3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

　　二、教学方法

　　边讲边实验。

　　三、教学用品

　　酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

　　四、教学过程

　　师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10mL水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解？大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。[学生讨论，教师巡视，不时地参加学生间的议论]

　　师：现在请同学们提出自己的意见。

　　生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：请你具体地说明操作步骤。

　　生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别加入少量的水，振荡试管，观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，继续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以采取什么方法？

　　生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

　　师：应该怎样操作？

　　生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

　　师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。[学生进行实验操作，教师巡视、指导。大约5min实验结束]

　　师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？

　　生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？

　　生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：应该说是“加热”还是“升高温度”？

　　生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：对。加热是操作方法，升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？

　　生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

　　师：好。大家的实验结论是一致的。实验说明，增加溶剂或升高温度，可以使一定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会出现什么现象？

　　生己：又会变成饱和溶液。

　　师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？

　　生己：试管中又会有固体物质析出。

　　师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：[教师边讲边板书如下内容]

　　因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

　　实验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在相同的条件(相同的温度，相同质量的溶剂)下，达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力，必须规定哪些条件呢？

　　生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

　　生壬：要在一定的温度下。

　　师：还应该具备什么条件？

　　生丙：还必须使溶液达到饱和。

　　师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

　　[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]

　　师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？

　　生[齐]：31.6。

　　师：用什么单位表示？

　　生[齐]：用“克”表示。

　　师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？

　　生甲：表示在20℃时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他回答得是否准确？

　　生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g

　　师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

　　下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。[教师用投影仪，映示写在胶片上的下列练习题]

　　(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

　　(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

　　(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

　　[教师提问以上各题，学生都能指出1～3题中的错误。特别是第(3)题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。所以，这种物质的溶解度就不是20g]

　　师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

　　课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

　　【板书思考题】

　　怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？