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《启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用》（精简5篇）

高一化学下一篇：《水的净化》（精简16篇）

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更新时间：3周前

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用（精选5篇）

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用第1篇

　　启发—研究教学模式是一种以辩证唯物主义认识论作为指导思想的教学形式，它的理论为教学提供了“创设问题情境—引发学生对问题发生兴趣—产生认知需要—激发学习动机”这样一种有序发展的进程，不仅使化学学科知识得到系统完整的传授，也使学生的思维素质在学习过程中得到发展。笔者在启发—研究教学模式理论的指导下，在长期的教学实践中，就初三化学《溶解度》这一章节教学中应用该模式谈谈如下认识。

　　一、教学结构设计

　　启发—研究教学结构的设计是以激发思维作为主线去作用于学的，是根据提出问题—分析问题—解决问题的体系安排的，--尊重学生的认知规律，设问引疑使学生明确了有目的、有方向的思维导向。“启发”意在教师的精心引导，学生由过去的被动接受转为主动探索，学生的学习过程成为发现认识过程，这对提高教学质量，培养创造型人才具有深远的意义。

　　二、教学程序

　　1.引入──激发探索动机

　　新课的导入如果平铺直叙往往没有新意，一个成功的引入应该是立疑激趣，学生因为有了学习的兴趣，才会产生强烈的求知欲，才会有对学习的内在动力。因而“引入”是戏剧的序幕，我在新课的引入中，就是根据新旧知识的联系线索，以旧拓新，激其情引其疑，在引入中提出探索的课题。

　　“溶解度”新课导入前，我设计了一个课堂小实验，“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点:(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中 (能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力 (大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力 (能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或 “小”能否分得清?”创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。

　　2.研究──设疑与释疑

　　这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。在本课前述中引出饱和溶液与不饱和溶液概念以后，我推出了四个思考题。(略)怎样引导同学去思考呢?我配套设计了四组演示实验?对思考题(1)“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液”我设计的是在饱和的食盐溶液中加kmno4晶体。(投影)当同学们看到紫色的kmn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解墓独溶质的溶液(是指原溶质，不是指甚它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任且溶质)，对书本上的定义有了完整、精确的理解。对思考题(3)“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

　　3.发现──归纳与总结

　　归纳与总结是将探求到的个别的具体的结论经过分析综合纳入知识体系的框架之中，使获得的知识系统化、规律化。这种归纳总结如果是在学生自身理解的基础上形成概念网络，知识点就不再成为零落、枯燥的定义。

　　在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表

　　在20 ℃时，100克水中达到饱}和状态时，所溶解的质量（克)

　　nacl kno3 kclo3 caco3

　　3620.9 7.4 0.013

　　请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。我引导设间:得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20 ℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结，在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点: 其一是条件:一定温度，100克溶剂；其二是状态:饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

　　4.迁移──巩固与应用

　　按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样一类变式问题:判断下面说法是否正确并加以说明。(1) 25 ℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故20 ℃时氯化钠的溶解度为10克/100克水?(其余题略)通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

　　三、教后感

　　启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用是我多年来教学实践经验的结果。我体会到教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中 “一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。启发—研究教学模式面向全体学生，突出以学生为主导，以启发思维作为主要教学手段，同时在开展智力活动的过程中培养和调动非智力因素。如创设情境—激发学习的兴趣；提出问题—培养独立思考战胜困难的品格意志；营造气氛—融洽师生感情，让学生体验成功的愉悦，使读书学习不再单纯为了接受书本知识，而成为思想、知识、心理品质的陶冶与发展。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用第2篇

　　一、教材分析

　　本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

　　学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

　　基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：

　　【重点、难点】

　　1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

　　2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　3、固体物质溶解度的涵义及应用

　　二、学情分析

　　学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣;再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

　　三、教学目标

　　基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：

　　【知识和技能】

　　1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

　　2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象

　　【过程与方法】

　　初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

　　【情感态度与价值观】

　　通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

　　四、教学方法

　　为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。

　　五、教学过程

　　下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：

　　<引入课题>

　　我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”

　　创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。

　　<步入重点>

　　在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

　　1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗?”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加kmno4晶体。(投影)当同学们看到紫色的kmn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

　　2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗?”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

　　这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。

　　<突破难点>

　　教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后,再加少量食盐;2.饱和硝酸钾溶液加热后,再加少量的硝酸钾,再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

　　实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

　　在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：

　　在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量(克)

　　nacl kno3 kclo3 caco3

　　36 20.9 7.4 0.013

　　请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。

　　<得出结论>

　　教师引导设问：得出这个结论的前提是什么?由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂;其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

　　<巩固应用>

　　按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )

　　a.很浓的溶液 b.不能再溶解该物质的溶液 c.稀溶液 d.不能继续溶解任何其他物质的溶液;2)为何汗水带有咸味?被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑迹，为什么?

　　3)判断下列说法是否正确，并加以说明：25℃时将10克氯化钠溶解在100克水中，故25℃时氯化钠的溶解度是10克。通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

　　六、教学反思

　　通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用第3篇

　　一、说教材

　　本节课是九年级下册第七章溶液第2节《物质溶解的量》的第二课时，包括固体溶解度、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素。

　　1、教材的地位和作用

　　作为不可缺少的身边的化学物质，溶液是同学们经常接触的一类成分比较复杂的化学物质，也是同学们比较熟悉的一类分散体系。在上册化学就经常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸等。学生虽然熟悉溶液和溶解现象，但缺乏深入的了解，也没有从化学角度去研究。本节课的教学将引领学生对物质溶解的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为下一章酸、碱、盐的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本章的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2、教学目标

　　义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素质为主旨，激发学生学习化学的兴趣、培养学生分析问题、解决问题的能力。本节课是学生进行讨论交流的很好素材，用讨论交流的方法去认识溶解度，享受互助的乐趣，来达到培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的精神。

　　3、本节课的重、难点

　　教学重点：固体溶解度的涵义、溶解度曲线、气体溶解度及其影响因素

　　教学难点：固体溶解度概念的建立、理解;固体溶解度曲线的含义及应用;气体溶解度的影响因素。

　　二、说教法

　　授课采用设疑、分组讨论、启发、讲授、归纳、多媒体等教学方法。在“老师为主导，学生为主体”的前提下，在教学的过程中，采用学生分组讨论的教学方法，培养了学生分析问题、解决问题的能力，增强感性认识，把教与学统一起来。同时在教学中不断地设疑，提问，锻炼学生的思维逻辑能力，创设有利于学生学习的情景。以讨论交流的方法来理解溶解度，提高学生分析推理能力。此外，其他各种教法在教学过程中将得到充分的体现。

　　三、学法指导

　　在“老师为主导，学生为主体”的思想指导下，引导学生学习，要让学生明白：

　　1、在理解溶解度时，只有在一定的温度下、100g溶剂、达到饱和状态才能确定溶解度。

　　2、某些物质溶解度受温度影响的情况

　　3、溶解度曲线所表示的关系

　　4、影响气体溶解度的因素

　　四、教学设计

　　依照教材的安排和特点，根据以“溶解度的涵义→溶解度与溶解性的关系→溶解度曲线及其应用→气体溶解度及其影响因素”为知识线索，我安排了以下几个教学环节。

　　1、复习引入

　　复习：饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化关系

　　引入：在日常生活中，我们经常会冲一些溶液，例如糖水、盐水、葡萄糖等，那大家有没有想过，到底是糖溶得多点?还是盐溶得多点?如何进行比较?这样设置问题让学生感觉惊愕、意想不到，就会积极的思考由此产生了学习动机。

　　2、分组讨论

　　学生分组讨论、交流，根据各自经验和知识不同，得出比较条件。

　　3、练习巩固

　　通过练习巩固新知识，有利于学生理解溶解度的概念。

　　4、分析比较

　　通过阅读课文，了解溶解度与溶解性的关系，再通过比较两种物质的溶解度得出，同一温度下，不同物质的溶解度不同，由此引出不同温度下，同一物质的溶解度不同。

　　5、读图分析

　　通过溶解度曲线图使学生更加直观的认识温度对溶解度的影响，再对溶解度曲线进行分

　　析了解溶解度曲线所表示的关系

　　6、迁移与应用

　　通过设计一些练习使学生真正会利用溶解度曲线

　　7、自学

　　列出自学提纲，让学生自学，再利用分析一些生活中的常见现象加以巩固所学知识，以此培养学生的自学能力。

　　课堂小结

　　师生共同小结本节课的内容，交流收获，体验成功，学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。

　　8、布置作业

　　让学生通过作业，把所学知识应用于解决问题中，也是加深对知识的理解。使本节课的知识能得到延续、提高，进一步培养学生运用所学知识解决问题的能力，使新课内容真正被学生所接受。

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用第4篇

　　本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。

　　第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

　　第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)理解饱和溶液的涵义。

　　(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

　　2.过程与方法

　　(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

　　(2)学习通过实验解决问题。

　　3.情感态度与价值观

　　(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

　　(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。

　　教学重点

　　理解饱和溶液和溶解度的概念。

　　教学难点

　　1.理解饱和溶液和溶解度的概念。

　　2.正确理解固体物质溶解度的概念。

　　教学方法

　　实验、对比、归纳、练习、联系实际。

　　教具准备

　　教师用具：投影仪。

　　学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。

　　药品：氯化钠、硝酸钾。

　　课时安排

　　2课时

　　第一课时：饱和溶液。

　　第二课时：溶解度。

　　教学过程

　　第一课时

　　[复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成?

　　[学生活动]

　　[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?

　　[学生发言]1.能2.不能

　　[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

　　[投影]活动与探究

　　1.取装有20mL水的烧杯

　　操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌

　　现象　　　

　　结论　　　

　　2.用硝酸钾代替氯化钠

　　操作现象结论

　　加入5g硝酸钾，搅拌　　

　　再加5g硝酸钾，搅拌　

　　加热　

　　再加5g硝酸钾，搅拌　

　　冷却　

　　[学生活动，教师巡视]

　　[互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)

　　[结论]1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

　　2.在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

　　[提问]上述活动的“一定条件”是什么?

　　[学生讨论、总结]1.一定温度

　　2.一定量的溶剂

　　[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

　　[学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

　　[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

　　[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

　　[学生发言]

　　[投影板书]

　　一、饱和溶液

　　1.饱和溶液和不饱和溶液

　　①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

　　②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)(这种溶质的)不饱和溶液。

　　[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

　　[讨论]

　　[学生发言]

　　[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)

　　[提问]

　　1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

　　2.如何判断某一溶液是否饱和?

　　[讨论、总结]

　　[投影板书]2.判断某溶液是否饱和的方法；

　　在一定条件下，溶质是否继续溶解。

　　[课堂练习](投影展示)

　　1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

　　2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?

　　3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?

　　[学生独立思考，积极回答]

　　[上述练习答案]

　　1.取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。

　　2.此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。

　　3.不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。

　　[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

　　[分析、讨论]

　　[结论]饱和溶液不饱和溶液

　　[引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

　　[讨论]

　　[结论]不饱和溶液饱和溶液

　　(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解)

　　[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

　　[活动与探究](投影展示以下内容)

　　取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

　　[学生活动]

　　[互相交流](交流实验现象，并分析出现不同现象的原因)

　　[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。

　　“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

　　[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

　　[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

　　[板书]一般情况下：

　　饱和溶液不饱和溶液

　　[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?

　　[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。

　　[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

　　[作业]习题1

　　板书设计

　　课题2溶解度

　　一、饱和溶液

　　1.饱和溶液与不饱和溶液

　　①饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(不能继续溶解溶质的)(这种溶质的)饱和溶液。

　　②不饱和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，(还能继续溶解溶质的)溶液叫做(这

　　种溶质的)不饱和溶液。

　　2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

　　3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

　　一般情况下：

　　饱和溶液不饱和溶液

启发—研究教学模式在《溶解度》教学中的应用第5篇

　　各位评委、各位老师大家好!

　　我叫张锋旺，来自尉氏县南曹乡中心学校。我说课的题目是新课程标准沪教版九年级化学教材第六章第三节第二课时的内容：溶解度。下面我从以下五个方面谈谈我对这节的设计。

　　一、教材内容：

　　溶解度在整个第六章知识系统中的地位和作用是很重要的。它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到呈上，又为下节学习结晶做好铺垫。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。

　　结合新课标、本节课的特点，学生的认知能力。我确立了以下三维目标：

　　知识与技能：

　　1、理解溶解度的概念及其影响因素;

　　2、学会绘制并使用溶解度曲线图;

　　3、知道温度、压强对气体溶解度的影响。

　　过程与方法：

　　1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法;

　　2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。

　　情感态度与价值观：

　　通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

　　教学重点、难点：

　　固体溶解度曲线图的应用;影响气体物质溶解度的因素;溶解度的概念。

　　二、学情与学法分析：

　　经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维，进行分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

　　三、教法分析：

　　教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学;即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用目标导学法、引导启示法、归纳总结法进行教学。

　　1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。

　　2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。

　　3、归纳总结法：对于溶解度的概念和溶解度曲线图应用，可以通过阅读、学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。

　　四、教学过程：

　　(一)、引入新课

　　上课时我首先提问：“上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，谁能说出二者的转换方法?”学生七嘴八舌的抢着回答。问：“实验证明影响物质溶解性的因素有那些?”学生会说与溶质、溶剂有关，还跟温度有关(打开课件)问：“怎样来描述物质溶解性的强弱呢?大家不妨讨论一下。”引导学生：物质溶解性是难于直接测定的，能否用一个可测的物理量来表示一种很难测定的物质的性质?用溶解“最大量”来表示物质溶解性的大小，就是一个可供选择的办法。这个溶解“最大量”就是这节我们学习的溶解度。接着展示出本节课的学习目标，探讨何为溶解度。

　　(二)、讲授新课

　　1、固体物质溶解度：

　　播放课件：展示三张图片，图片1质量相同的溶剂，一个温度为10℃，一个温度为40℃，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在同一温度下。图片2温度相同，质量不同的溶剂分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该在一定溶剂中。图片3溶剂质量相同，分别加入相同质量的NaCl和KNO3。问：能不能比较它们的溶解性大小?学生：不能。问：为什么呢?引导学生得出：应该达到饱和状态。得出物质溶解性的大小应定温度、定溶剂的量，定状态。学生阅读教材168页内容，(播放课件打出溶解度的定义)注重指出“三个条件”。问：你能理解这样规定的意义吗?学生思考讨论会得出：只有做出以上规定用溶解度来表示物质的溶解性才有意义。

　　学生讨论：20℃时KNO3溶解度为31、6g，这句话的含义?学生分组讨论得出：在20C时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31、6克。或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶解31、6克。

　　(播放课件)让学生简单了解溶解度与溶解性的关系。为了加深学生对溶解度的理解，我设计了下面的练习。

　　反馈练习：

　　1、某物质在20℃时溶解度为21、5g，其含义是什么?

　　2、我来当法官：

　　(1)、在20℃时100g水中溶解了23gNaCl则NaCl在20℃时的溶解度为23g;

　　(2)、在20℃100溶液中含有溶质23g则该物质的溶解度为23g;

　　(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl的溶解度为36、5g;

　　(4)、在20℃时在100g水中最多能溶解NaCl36、5g则NaCl在20℃时的溶解度为36、5g。

　　分小组讨论，代表发言总结(1)(2)(3)句的错误之处。对表现好的小组大家鼓

　　掌激励。

　　问：“同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，怎样表示这种变化关系，最直观、形象，又便于应用呢?”学生思考引出溶解度曲线图。

　　2、固体物质溶解度曲线图：

　　我们用纵坐标表溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

　　请同学们认真观看：通过绘制观察NaCl溶解度曲线，你能得到什么信息?(播放课件)学生自己领悟绘制的方法。“学生自己阅读教材169页6——10表格KNO3的溶解度并将图6——15完成，看谁做得又对又好，小组内展评。”

　　让学生阅读教材169页图16、17几种固体物质的溶解度曲线，由学生相互交流总结出曲线所表示的信息。

　　固体物质溶解度曲线及意义：

　　(播放课件)请同学们看图a 、b点表示的含义，学生讨论得出：曲线上的点即a点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液;b点(交点)表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

　　为了增强对溶解度曲线的应用，达到学以致用。然后播放课件中的两题学生交流讨论当堂完成。教师巡视点评。

　　3、气体物质溶解度：

　　介绍气体溶解度的概念，(播放课件)在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。着重指出它们是体积关系没有单位。然后说：大家想一想0℃时，氧气的溶解度为0、049的含义是什么?学生会立即回答：在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0、 049体积氧气。追问：生活中有这些现象，打开可乐饮料瓶盖会冒泡;喝过可乐后会打嗝。谁能解释是什么原因?学生思考讨论引导学生得出气体溶解度的特点：当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强的减少而减少;当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减少，随温度降低而增大。然后学生小组抢答：1:打开健力宝瓶盖时我们为何会看到有气体冒出?

　　2:给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡?

　　4、留下问题：

　　能否将溶解的溶质从溶液中取出来?怎样将溶质从溶液中取出来?这是下节课我们要学习的内容——结晶。

　　(三)、(由学生自己总结)通过本节课的学习：你学会了什么?还有那些疑惑?

　　为检测学生的学习效果我又设计了三个达标测试。目的检测学生对溶解度曲线图的应用。由学生同时动手完成，教师巡视指导，而后统一答案。

　　(四)、达标测试：

　　1、(20xx)右图是A、B两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列

　　问题：

　　(1)t1℃时，B物质的溶解度为______________________g。

　　(2)将t2℃时,A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质

　　质量分数________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶质质量分数(假设升温过程中水的质量没有变化)。

　　2、(20xx)右图是某固体物质的溶解度曲线。