镁和铝的重要化合物（精选2篇）
镁和铝的重要化合物 第1篇
目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；
2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；
3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性
【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途
第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途
第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习
【教学过程】: （第一节时）
〖引言〗：直接引入
〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 课本介绍了mgo和mgcl2的哪些知识？
2. mgo有何突出的物理特性？因而有何应用？
3. 自然界无mgo矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？
4. mgcl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？
5. 从海水中提取mgcl2，最后冶炼mg，运用了mgcl2什么化学性质？
〖演示实验〗：1.展示mgo和mgcl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2. mgo溶于水，滴加酚酞
〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用
1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米
3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想
【板书设计】:
一、镁的重要化合物
mgo mgcl2
物理性质 熔点很高 吸水性，易潮解
1.性质: 酸 hcl
化学性质 mgo + h2o = mg(oh)2 mgcl2(盐) + 碱 mg(oh)2
(极少) 盐 ……
电 解
2.用途: 耐火材料 mgcl2 mg
提取nacl
ca(oh)2
hcl
高温
3.制法: mgco3 === mgo + co2↑ 海水 苦卤 mg(oh)2 mgcl2
（第二节时）
〖引入〗：直接引入
〖演示实验〗：展示al2o3和al(oh)3样品
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 有何突出的化学性质？
2. 有化学方程式和离子方程式表示al2o3和al(oh)3分别与h2so4和naoh的反应。（会考必考）
3. 自然界有al2o3，却没有al(oh)3，如何制取al(oh)3？能否用al2o3和水反应？为什么？
4. 实验室用铝盐制取al(oh)3，加naoh和nh3•h2o哪种好？为什么？
请写出离子方程式。
*能否用naalo2制取al(oh)3，加何试剂好？为什么？
5. 请归纳al、al2o3和al(oh)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。
〖师生活动〗：1.两性： al2o3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
al(oh)3既可以看成碱，又可以看成酸。
2.学生练习，教师评价。
+水 （不行）
3. al2o3 al(oh)3
加热（行）
4.演示实验：硫酸铝中分别加naoh和nh3•h2o至过量，说明al(oh)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理al(oh)3溶解于强酸，不溶于弱酸。
（*补充扩展：为什么al(oh)3具有两性？
由其结构决定，在不同环境下断键情况不同
o--h
al——o--h + 3h+ h2o
o--h
碱式电离
o—h + oh- h2o
al——o--h
o--h h2o
酸式电离 ）
5. al3+
h+
（1）
o2
加热
（4）
（3）
电解
al al2o3 al(oh)3
oh-
（2）
alo2-
(1) 3mol oh-（强碱）或 过量弱碱（氨水）
(2) 1mol h+（强酸）或 过量弱酸（碳酸）
(3) 过量oh- （强碱）
(4) 过量h+（弱酸）
【板书设计】:
二、铝的重要化合物
al2o3 al(oh)3
1.存在： 略
2.化学性质： al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o
“两性” al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
3.制取： al3+盐 + 弱碱 al(oh)3
（第三节时）
〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途
〖评讲〗：课本31页习题4、6
〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 al3+ al(oh)3 alo2-
转化中量的关系
〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象
1. 氯化铝溶液中不断加入氨水
2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳
3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液
4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸
5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）
〖评讲〗：上述习题
镁和铝的重要化合物 第2篇
目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途；
2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途；
3. 了解复盐和明矾的净水作用。
【重、难点】: 氢氧化铝的两性
【教学方法】: 自学阅读，思考总结，启发引导。
【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途
第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途
第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展，评讲练习
【教学过程】: （第一节时）
〖引言〗：直接引入
〖自学阅读〗：学生阅读课本26-27页
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识？
2. MgO有何突出的物理特性？因而有何应用？
3. 自然界无MgO矿石，怎样得到它？有哪些制取途径，哪些途径合理？
4. MgCl2主要用于做什么？如何得到它，什么方法更有实际意义？
5. 从海水中提取MgCl2，最后冶炼Mg，运用了MgCl2什么化学性质？
〖演示实验〗：1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。
2. MgO溶于水，滴加酚酞
〖师生活动〗：教师引导，学生回答、讨论思考题，得出结论。
〖补充讲解〗：海水的综合利用
1. 海水咸、苦的原因；量多：淡水占99%，咸水占1%
2. 海水含盐量高，若全部提取出来，地壳陆地可上升160米
3. 海水淡化问题及将来解决办法的设想
【板书设计】:
一、镁的重要化合物
MgO MgCl2
物理性质 熔点很高 吸水性，易潮解
1.性质: 酸 HCl
化学性质 MgO + H2O =Mg(OH)2 MgCl2(盐) + 碱 Mg(OH)2
(极少) 盐 ……
电 解
2.用途: 耐火材料 MgCl2 Mg
提取NaCl
Ca(OH)2
HCl
高温
3.制法: MgCO3 ===MgO + CO2↑ 海水 苦卤 Mg(OH)2 MgCl2
（第二节时）
〖引入〗：直接引入
〖演示实验〗：展示Al2O3和Al(OH)3样品
〖投影〗：[思考讨论]：
1. 有何突出的化学性质？
2. 有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。（会考必考）
3. 自然界有Al2O3，却没有Al(OH)3，如何制取Al(OH)3？能否用Al2O3和水反应？为什么？
4. 实验室用铝盐制取Al(OH)3，加NaOH和NH3•H2O哪种好？为什么？
请写出离子方程式。
*能否用NaAlO2制取Al(OH)3，加何试剂好？为什么？
5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。
〖师生活动〗：1.两性： Al2O3既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，
Al(OH)3既可以看成碱，又可以看成酸。
2.学生练习，教师评价。
+水 （不行）
3. Al2O3 Al(OH)3
加热（行）
4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH3•H2O至过量，说明Al(OH)3溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)3溶解于强酸，不溶于弱酸。
（*补充扩展：为什么Al(OH)3具有两性？
由其结构决定，在不同环境下断键情况不同
O--H
Al——O--H + 3H+ H2O
O--H
碱式电离
O—H + OH- H2O
Al——O--H
O--H H2O
酸式电离 ）
5. Al3+
H+
（1）
O2
加热
（4）
（3）
电解
Al Al2O3 Al(OH)3
OH-
（2）
AlO2-
(1) 3mol OH-（强碱）或 过量弱碱（氨水）
(2) 1mol H+（强酸）或 过量弱酸（碳酸）
(3) 过量OH- （强碱）
(4) 过量H+（弱酸）
【板书设计】:
二、铝的重要化合物
Al2O3 Al(OH)3
1.存在： 略
2.化学性质： Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
“两性” Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
3.制取： Al3+盐 + 弱碱 Al(OH)3
（第三节时）
〖简单介绍〗：复盐概念、明矾的组成和用途
〖评讲〗：课本31页习题4、6
〖 师生活动〗：再现“铝三角”并重点得出 Al3+ Al(OH)3 AlO2-
转化中量的关系
〖学生练习〗：画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象
1. 氯化铝溶液中不断加入氨水
2. 偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳
3. 1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液
4. 1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸
5. 将课本30页第一题的第（4）题用图象表示出来（创新）
〖评讲〗：上述习题
