5.5 一氧化碳（通用14篇）
5.5 一氧化碳 第1篇
第五节 一氧化碳
（1课时）一.知识教学点1.一氧化碳的物理性质和化学性质。2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：一氧化碳的化学性质。2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？4.解决方法： (1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳的物理性质。 (2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。三.教学步骤(一)明确目标1.了解一氧化碳的物理性质。2.掌握一氧化碳的化学性质。3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。(二)教学过程[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。[引言]：我们知道碳有两种氧化物：co和co2。co和co2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习co的某些特性。[板书]：一.一氧化碳的性质和用途1.物理性质（与co2相比较）[复习提问]：co2有哪些物理性质呢？[学生活动]：阅读教材p97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下co和co2的物理性质[板书]：
色、味、态
密度
溶解性
co
无色无味的气体
比空气略小
难溶于水
co2
无色无味的气体
比空气大
能溶于水2.化学性质(1)一氧化碳的可燃性[教师活动]：讲解演示实验5—10。[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。 (2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。[讲解]：co和h2都有可燃性，它与o2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验co气体的纯度。[提问]：(1)如何用化学方法区别co和h2？ (2)如何用化学方法区别co和co2？[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。[目的意图]：使学生认识到co和h2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；co和co2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。[板书]：(2)一氧化碳的还原性。[教师活动]：讲解演示实验5—11。[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。[讲解]：co在反应中夺取了cuo中的o，使cuo还原成cu，同时生成co2。反应说明co具有还原性，这个特性与o2、c相似。[板书]：
co
h2
c
可燃性
2co + o2 == 2co2
蓝色火焰
2h2 + o2 == 2h2o
淡蓝色火焰
c + o2 == co2
还原性
co+cuo==cu+co2
h2+cuo==cu+h2o
c+2cuo==cu+co23.一氧化碳的用途[提问]：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途？[学生活动]：①总结出一氧化碳的用途。 ②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。[板书]：（1）气体燃料（2）冶炼金属：fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2二.一氧化碳的毒性[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解co中毒的生理过程。 (2)分组讨论教材第100页的习题3。[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。[板书]：三.一氧化碳对空气的污染[学生活动]：(1)阅读教材第99页。 (2)讨论co这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，[讲解]：co具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；co有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制co对环境的污染。对于co，我们要“一分为二”地认识它。(三)总结、扩展1.co和co2性质的差异。2.co和h2化学性质的相似性。四.布置作业1.教材p100习题2。2.用什么方法鉴别空气、o2、h2、co和co2？
5.5 一氧化碳 第2篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握co的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对co化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对co化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对co的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时一氧化碳是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对一氧化碳的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观察一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习一氧化碳性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识co有毒的基础上，通过学习co其它性质，并引导学生分析co在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（co还原fe2o3），有三个重要作用。其一是引导复习co的化学性质。其二是应用co的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以一氧化碳中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。
一氧化碳中毒及其救治
教学设计方案一
一氧化碳的性质：
从co和的化学式可以看出：co分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：co是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取co气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因co的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）一氧化碳的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃co之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若co不纯，点燃时可能发生爆炸，因co的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是co在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是co和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：co是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：co、cuo、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿co气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：co使cuo还原成cu，同时生成。在该反应中，co是还原剂，表现出还原性。
（2）一氧化碳的还原性：
强调：
①co必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有co，而co不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原cuo、c还原cuo、co不原cuo，三个反应有何异同点？
归纳：①反应cuo中均为氧化剂，、c、co分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：co有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现co和co2之间的相互转变？
归纳并板书：与co之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是co，煤气中毒就是co中毒。因为co能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.co的毒性：
co剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止co中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无co气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有co、等。②co主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.co对空气的污染。
co危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
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5.5 一氧化碳 第3篇
一.知识教学点
1.的物理性质和化学性质。
2.的毒性且其对环境的污染。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：的化学性质。
2.难点：从和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4.解决方法：
(1)学生阅读教材，比较和二氧化碳的物理性质，了解的物理性质。
(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解的化学性质。
(3)结合生活实际，了解的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解的物理性质。
2.掌握的化学性质。
3.了解的用途、毒性和对环境的污染。
(二)教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：一.的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
[板书]：色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2.化学性质
(1)的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验5—10。
[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？
(2)如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
[板书]：(2)的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]：COH2C
可燃性2CO + O2 ==2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 ==2H2O 淡蓝色火焰C + O2 ==CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3.的用途
[提问]：根据的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：①总结出的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
二.的毒性
[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
(2)分组讨论教材第100页的习题3。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三.对空气的污染
[学生活动]：(1)阅读教材第99页。
(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
(三)总结、扩展
1.CO和CO2性质的差异。
2.CO和H2化学性质的相似性。
四.布置作业
1.教材P100习题2。
2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？
5.5 一氧化碳 第4篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
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5.5 一氧化碳 第5篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
3.小论文：对人类的危害。
5.5 一氧化碳 第6篇
教学目标
知识:使学生初步掌握的性质,了解的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点 的化学性质.还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法 边讲边实验.
教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）
回忆观察引出本节主题
[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?
讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:
CO是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:
分析后得出结论:CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结CO的物理性质
[板书]一、的物理性质
结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。
[板书]二、的毒性
[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:
CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是)
2.上述现象说明CO有什么性质?
指导学生完成CO燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?
[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)
[板书]三、的化学性质
1.可燃性
回忆并回答：
CO燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的检验方法
巩固所学知识
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考
[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？
[演示实验]CO还原CuO
（课本P.98实验5-11）
思考
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣
[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:
加热前为什么选通一会儿CO气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?
[投影] 改进后的实验装置图
思考并回答:
既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.
领悟CO的性质决定了它的用途.
结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？
[板书] 2.还原性
讨论并回答：
CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
[投影] 随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1.是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3.可以用排水法收集是因为它
无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
附2：课堂练习二
4.燃烧时发出 色火焰，同时 ，燃烧的化学方程式为 。根据的这一性质，它可以做 。
5.能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。
6.下列气体中有剧毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
碳（B）（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气
附3：课堂练习答案
1.无 无 难 略小 2.B 3.C
4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B
附4:随堂检测
CO燃烧时,火焰的颜色是
黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是
O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鉴别H2和CO的是根据它们的
密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物
5.5 一氧化碳 第7篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
3.小论文：对人类的危害。
5.5 一氧化碳 第8篇
一.知识教学点
1.的物理性质和化学性质。
2.的毒性且其对环境的污染。
二.重、难、疑点及解决办法
1.重点：的化学性质。
2.难点：从和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。
3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺？
4.解决方法：
(1)学生阅读教材，比较和二氧化碳的物理性质，了解的物理性质。
(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解的化学性质。
(3)结合生活实际，了解的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解的物理性质。
2.掌握的化学性质。
3.了解的用途、毒性和对环境的污染。
(二)教学过程
[复习提问]：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。
[引言]：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢？下面，我们来学习CO的某些特性。
[板书]：一.的性质和用途
1.物理性质（与CO2相比较）
[复习提问]：CO2有哪些物理性质呢？
[学生活动]：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质
[板书]：色、味、态密度溶解性
CO无色无味的气体比空气略小难溶于水
CO2无色无味的气体比空气大能溶于水
2.化学性质
(1)的可燃性
[教师活动]：讲解演示实验5—10。
[学生活动]：(1)观察火焰捐色，当教师把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水有什么变化。
(2)根据实验现象，判断有何物质生成？写出化学方程式。
[讲解]：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。
[提问]：(1)如何用化学方法区别CO和H2？
(2)如何用化学方法区别CO和CO2？
[学生活动]：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。
[目的意图]：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别；CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。
[板书]：(2)的还原性。
[教师活动]：讲解演示实验5—11。
[学生活动]：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。
[讲解]：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。
[板书]：COH2C
可燃性2CO + O2 ==2CO2 蓝色火焰2H2 + O2 ==2H2O 淡蓝色火焰C + O2 ==CO2
还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2
3.的用途
[提问]：根据的化学性质，思考它有哪些用途？
[学生活动]：①总结出的用途。
②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。
[板书]：（1）气体燃料
（2）冶炼金属：Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
二.的毒性
[学生活动]：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。
(2)分组讨论教材第100页的习题3。
[教师活动]：在学生讨论的基础上进行总结。
[板书]：三.对空气的污染
[学生活动]：(1)阅读教材第99页。
(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的？如何防止污染，
[讲解]：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途；CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。
(三)总结、扩展
1.CO和CO2性质的差异。
2.CO和H2化学性质的相似性。
四.布置作业
1.教材P100习题2。
2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2？
5.5 一氧化碳 第9篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
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5.5 一氧化碳 第10篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
第 1 2 页
5.5 一氧化碳 第11篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
3.小论文：对人类的危害。
5.5 一氧化碳 第12篇
教学目标
知识目标：
使学生了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学实验及其分析，使学生了解的可燃性和还原性，了解的物理性质；通过对比和实验，使学生掌握CO的主要性质。
能力目标：
培养学生的实验观察能力和思维能力；通过对CO化学性质的实验探究，初步提高学生实验设计和实验操作技能；初步培养学生毒气处理的方法。
情感目标：
通过对CO化学性质实验的探究，使学生体验探究、体验成功，培养化学学习兴趣；通过与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导学生对CO的全面认识过程，初步训练学生辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我保护意识和环境保护的意识。
教学建议
教材分析：
本节课的教学是九年义务教育初中化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于学生探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高学生的探究兴趣。同时是学生初中学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我保护素材。对的学习，既可满足九年义务教育对知识普及的要求，同时又可提高学生自我保护、环保的能力。
因此，无论从教材的位置看，是从学生的知识贮备、能力水平分析，还是从九年义务教育的需要出发，的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。
课堂引入指导：
法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出认识——实验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。
法二：将小老鼠放入盛满的钟罩内，观察的毒性，讲解煤气中毒原理及救护方法，实际救护小老鼠。从兴趣出发，学习性质。
法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和，分析分子式差异，推测性质，引入实验。
知识讲解指导：
1.以实验为手段，深入剖析，的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。
2.讲解应条理化，有层次。
3.注意对比氢气性质与性质的异同。
教学建议
（1） 突出实验教学的功能
实验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学实验在探究学习中的功能，在学生提出假设后，通过设计实验方案、论证方案及实施验证，以形成知识。在此过程中，使学生充分体现化学实验在学习过程中的重要作用——形成知识、应用知识、验证假设、训练思维。
（2）充分体现主体性教育原则
无论在课的设计上 ，还是在课的组织上，都应十分重视教师和学生的主体性。教师在设计课时，充分发挥主体性，创造性地处理教材，乐在其中。学生在上课时，兴趣较高，积极参与，通过小组合作学习，提高探究能力和创造力。
（3）寓德育于学科教学中
在教学中应充分体现辩证唯物主义教育。在学生仅仅认识CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导学生分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使学生初步学会用辩证的、全面的认识方法去认识客观事物。
（4）强化知识和能力的整合。
通过设计高质量的思考题，整合知识和能力。高质量的思考题，不仅能将课堂教学向外延伸，而且能将学生的思维水平引向一定高度。如本节课留的思考题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合实验装置。将可燃性实验、还原性实验、尾气的处理实验整合起来，设计一套实验装置，这不仅是实验的整合，更是知识和能力的整合。
课程结束指导：
1.布置学生小结的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对照。
2.以中毒的原因为内容，进行讨论，着重在如何预防中毒和中毒后的处理措施。
3.辩证认识，了解的重要用途。
中毒及其救治
教学设计方案一
的性质：
从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。
【指导阅读】 阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。
1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
提问：制取CO气体时应如何收集？
归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。
2.化学性质：
（1）的可燃性：
现象：发出蓝色火焰、放热。
特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯？怎样验纯？
明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。
讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。
引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。
设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？
演示：
指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？
要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？
让学生分析有关现象得出正确结论。
归纳并出示小黑板：
药品：CO、CuO、溶液。
仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。
步骤：
①先通一会儿CO气体；（为什么？）
②点燃酒精灯加热；
③停止加热；
④处理收集到的尾气。
现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
（2）的还原性：
强调：
①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。
②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。
③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。
提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？
归纳：①反应CuO中均为氧化剂，、C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。
讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途）
归纳并板书：
① 作气体燃料；
② 作冶金工业上的还原剂。
高炉炼铁的化学反应原理是：
讨论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？
归纳并板书：与CO之间的互相转变。
提问：煤气中毒是怎么回事？
讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。因为CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严重时发生死亡。
3.CO的毒性：
CO剧毒！！使用时必须注意安全。
讨论：如何防止CO中毒？
讲解：使用时应注意通风、排气。在液化煤气中添加具有特殊气味的物质能帮助人们判断是否发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
提问：空气中有无CO气体呢？如果有，会产生怎样的危害性？
阅读：99页中间部分。
明确：①空气中气体污染物有CO、等。②CO主要来自汽车排放的尾气等。③空气污染的危害性极大，直接威胁人类的生存。
4.CO对空气的污染。
CO危害严重！造成环境污染有很多人为的因素。每个人都应增强环保意识，保护人类赖以生存的环境。
教学设计方案二
教学重点及难点：
1.CO化学性质实验的组合设计和实施。
2.使用CO时的防毒意识和处理手段。
教学过程：
引入：通过回忆、对比、观察、阅读，初步认识CO的主要性质。
[讲解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面刚刚学过，利用对比和观察法来初步认识CO。
[展示] CO、CO2样品（CO的贮气瓶内有水）
[引导]学生观察实物、快速阅读教材、讨论发言、填表记录。
学生：回忆已有的CO2知识、观察实物、阅读教材、师生对话、填表、对比CO2认识CO
CO2
CO
色味态
无色无味气体
无色无味气体
溶解性
可溶
难溶
可燃性
不燃烧
不支持燃烧
可燃
氧化性还原性
弱氧化性
还原性
与碱液反应
可反应
不反应
特性
有毒
展开：
提出探究问题：如何用实验验证CO的化学性质？
（明确CO的化学性质：可燃性、还原性、不与石灰水等碱液反应。）
设计实验方案：分组设计、讨论，教师巡视、参与讨论、协助解决疑难问题、了解设计思路。
分组讨论、可用三个独立实验来验证，也可用一个实验全解决。
l 三个实验分别考虑时，可参考H2、CO2的性质实验，但要考虑CO的毒性改造装置，通过改造形成初步设计。
可燃性：改H2燃烧装置，倒扣烧杯内壁涂石灰水
还原性：改H2还原CuO的装置
1.普通试管改成双通试管
2.加尾气中CO2的检验、除去装置（石灰水洗气瓶）
3.加尾气中CO的处理装置（酒精灯点燃）
不与石灰水反应：改CO2与石灰水反应的装置：在盛石灰水的试管口加双孔塞，加一尖嘴导管点燃CO。
l 设计一个实验装置时，实验顺序为：先检验不与石灰水反应装置、干燥CO装置、还原CuO装置、检验CO2的生成并除尾气中的CO2装置、最后点燃CO并检验CO2的生成装置。
组织交流：强调CO的毒性，讨论防毒的几种办法，强化环保意识。特别是检验还原性、与碱液反应情况时要考虑CO的吸收和处理。
l 每个小组选代表展示本组实验设计、说明设计意图。
l 其他同学质疑。
l 充分讨论后组内再修改方案。
CO尾气处理的主要方法：
1.点燃（无CO2）
2.回收
实施方案：
l 首先组织同学讨论实验步骤（一个实验组），再次强化防毒意识，确保实验成功；
l 然后协助代表组实验；
l 提醒其他组记录实验现象。
l 选出一组代表（设计一个实验的小组代表）
l 讨论实验步骤
1.连接仪器（连）
2.检查气密性（查）
3.装药品（装）
4.通CO气体（通），立即点燃尾气（点）
5.加热氧化铜（点）
6.先停止加热（灭）、再停止通气，停止点燃尾气（停）
l 在教师监控下、在毒气柜内实验。
l 其他小组同学观察并记录实验现象。
总结：
l 引导学生在实
验基础上形成知识，明确物质的化学性质源于化学实验。
l 同时第三次强
调在实验室使用CO时自我保护、环境保护的意识和方法。
小组讨论、自愿发言
l 总结CO的化学性质：
1. 可燃性
2. 还原性
3. 不与石灰水等碱液反应
l 总结毒性
在实验室使用CO时注意通风、尾气吸收或处理、操作要得当，一定要注意自身安全、注意环境保护。
结束：讨论CO在实际生活生产中的产生、应用、尾气处理等问题
引导学生讨论思考题，了解实际生活生产中CO的产生、防毒与中毒处理、用途，形成对CO全面、辩证的认识。
思考、讨论、发言、答题
l 讨论课上思考题
1.冬天用煤火取暖，使用不当会发生煤气中毒，为了防止中毒，在炉子上放一盆水，管用吗？
2.冬天，在已发动但未行驶的小轿车中取暖，引起汽车尾气中毒，如何处理？。
3.钢铁厂利用大量的煤不完全燃烧产生的CO还原氧化铁炼铁，会给周边环境造成污染吗？
l 形成认识：
1.CO有毒。利用其性质考虑处理CO，防止环境污染、防止中毒的正确方法。
2.合理使用CO，不会引起中毒。
3.CO有用。可用作气体燃料、冶炼金属。
引导学生通过上网、查阅资料、访谈等方法，了解身边的化学，应用所学知识解决实际问题。
l 记录课后思考题：调查你身
边产生CO较多的地方，了解或设想处理方法。
课后进行调查、写出调查报告、全班展示交流
探究活动
1.煤气厂为什么常在家用煤气（含）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.在试管中加入10毫升鸡血（需加入抗凝血剂，如柠檬酸钠）的稀溶液，向试管中通入气体，观察血液颜色的变化。
3.小论文：对人类的危害。
5.5 一氧化碳 第13篇
教学目标
知识:使学生初步掌握的性质,了解的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点 的化学性质.还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法 边讲边实验.
教学用品 仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）
回忆观察引出本节主题
[提问]1.通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质?学生回答后给出CO的密度(1.75克/升)
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明CO有什么气味?
讲述:CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答:
CO是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:
分析后得出结论:CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结CO的物理性质
[板书]一、的物理性质
结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力
[投影]课堂练习一（见附1）指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。
[板书]二、的毒性
[提问]为什么会发生CO中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录:学生阅读课文并理解:
CO与血红蛋白结合能力比O2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是)
2.上述现象说明CO有什么性质?
指导学生完成CO燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验CO燃烧产物?
[演示实验]CO的可燃性及产物的检验(课本P.97实验5-10)
[板书]三、的化学性质
1.可燃性
回忆并回答：
CO燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的检验方法
巩固所学知识
[讲述]根据中碳元素的化合价分析，CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考
[设问]CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？
[演示实验]CO还原CuO
（课本P.98实验5-11）
思考
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣
[投影] 实验装置图及讨论题讨论题:
加热前为什么选通一会儿CO气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合H2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余CO气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
[提问]CO燃烧时放出热量,可以利用它作为CO与CuO反应的热源,这样做有什么好处?
[投影] 改进后的实验装置图
思考并回答:
既防止了CO的污染,又达到节约能源的目的.
领悟CO的性质决定了它的用途.
结合CO的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问] CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？
[板书] 2.还原性
讨论并回答：
CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
[投影] 课堂练习二(见附2)指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
[小结] 指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
[投影] 随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一
1.是 色 味的气体， 溶于水，密度比空气 。
2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是
CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3
3.可以用排水法收集是因为它
无色、无气味（B）密度比空气小（C）难溶于水（D）能溶于水
附2：课堂练习二
4.燃烧时发出 色火焰，同时 ，燃烧的化学方程式为 。根据的这一性质，它可以做 。
5.能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明具有 性，在该反应中做 剂，反应的化学方程式为 。
6.下列气体中有剧毒的是
H2（B）N2（C）CO（D）CO2
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是
碳（B）（C）石蜡（蜡烛的主要成分）（D）氢气
附3：课堂练习答案
1.无 无 难 略小 2.B 3.C
4.蓝 放出热量 5.还原 还原 6.C 7.B
附4:随堂检测
CO燃烧时,火焰的颜色是
黄色(B)蓝色(C)紫色(D)淡蓝色
2.下列气体中,难溶于水的一组是
O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是
C(B)H2(C)CO(D)CO2
4.鉴别H2和CO的是根据它们的
密度(B)溶解性(C)还原性(D)燃烧后的产物
5.5 一氧化碳 第14篇
教学目标
知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。
能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。
重点难点：
一氧化碳的化学性质。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。
教学方法
边讲边实验。
教学用品
仪器；烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品；氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。
教学过程
碳燃烧可以生成两种氧化物—CO和CO2，本节主要学习CO的性质。
从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）
回忆观察引出本节主题
1、通过观察和推理可得出CO有哪些物理性质？学生回答后给出CO的密度（1.75克/升）
2、结合日常生活中发生的煤气中毒事件，说明CO有什么气味？
讲述：CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通，防止煤气中毒。
观察并回答：
CO是无色气体，密度比空气小。
结合实际回答：
分析后得出结论：CO无气味
思考、理解
观察和分析能力培养
进行有关环保和安全教育
将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒？为什么？
指导学生归纳总结CO的物理性质
一、一氧化碳的物理性质
结合生活实验分析。回答不能，因为CO难溶于水。归纳小结：
CO的物理性质
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小，难溶于水。
培养学生分析能力
课堂练习一（见附1）指导学生完成
边小结物性边完成
及时落实及学知识达到承上启下作用
说明：上面所说的煤气中毒就是由于CO的毒性引起的，这是它的化学性质。
二、一氧化碳的毒性
为什么会发生CO中毒，中毒的原因？
指导学生阅读课文P.99CO的毒性 记录：学生阅读课文并理解：
CO与血红蛋白结合能力比O2强，使之丧失载氧能力，造成人体缺氧。
培养学生的阅读能力
1、煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的？（说明煤气的主要成分是一氧化碳）
2、上述现象说明CO有什么性质？
指导学生完成CO燃烧的化学方程式。
用什么方法检验CO燃烧产物？
CO的可燃性及产物的检验（课本P.97实验5—10）
三、一氧化碳的化学性质
1、可燃性
回忆并回答：
CO燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式：
可燃性
讨论并回答：
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊，说明产物是CO2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习
培养学生独立分析
完成化学议程式的能力
巩固CO2的检验方法
巩固所学知识
根据中碳元素的化合价分析，CO
可以从O2继续得到氧变成CO2。
标出反应前、后碳元素的化合价，并进行分析。
提出问题、引起思考
CO能否从其它含氧元素的物质中夺取氧，生成CO2呢？
CO还原CuO
（课本P.98实验5—11）
思考
通过设问，激发学生学习探索知识的兴趣
实验装置图及讨论题讨论题：
加热前为什么选通一会儿CO气体？
实验过程中观察到的现象是什么？
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？
思考并完成讨论题结合H2的验纯，对比回答。黑色固体逐渐变成红色。多余CO气体，散逸到空气中会造成空气污染，人中毒，应将它点燃。
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项
应用CO的可燃性解决实际问题
CO燃烧时放出热量，可以利用它作为CO与CuO反应的热源，这样做有什么好处？
改进后的实验装置图
思考并回答：
既防止了CO的污染，又达到节约能源的目的。
领悟CO的性质决定了它的用途。
结合CO的性质，渗透对事物的认识要"一分为二"，不可绝对化的思想。
CO为什么能还原氧化铜？说明CO有什么性质？
2、还原性
讨论并回答：
CO可以继续得氧变成CO2，它可以使CuO失去氧，还原成Cu。说明CO具有还原性。
完成现象到本质的分析
课堂练习二（见附2）指导学生完成
结合CO化学性质完成练习二
指导学生归纳、总结CO的性质
在教师指导下完成
提高归纳总结能力
随堂检测（见附4）
独立完成检测题
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