常见的碱（通用3篇）
常见的碱 第1篇
【考点说明】
1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性
质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用ph试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性
对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
3、学会用探究的方法认识碱的性质。
【知识整理】
1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。
名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论
碱溶液的组成特点
碱溶液的共同性质
碱有共性的原因
【经典例题】
实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（h2o、na+、oh-）能使无色酚酞试液变红。
你的问题实验步骤实验现象实验结论
〖分析〗氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在h2o、na+、oh-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。
答案：
你的问题实验步骤实验现象实验结论
1、是h2o的作用吗？在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用
2、是na+的作用吗？在第二支试管中加入约2ml氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用
3、是oh-的作用吗？在第二支试管中加入约2ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用
【自主检测】
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
a.易溶于水，溶解时放出大量的热 b.对皮肤有强烈的腐蚀作用
c.其水溶液能使石蕊试液变红 d.可用于造纸、制肥皂等
2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发
生变化的分析不正确的是（ ）
a.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
b.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
c.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
d.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（ ）
a.na2co3、naoh、酚酞 b.hcl、koh、nacl
c.nacl、na2co3、naoh d.hcl、naoh、酚酞
4、下列物质溶于水，所得溶液的ph大于7的是（ ）
a.co2 b.cao c.hcl d. cuo
5、一般情况下。农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的ph为3.8，
要改良该土壤，应用下列物质中的（ ）
a.氢氧化钠 b.熟石灰 c.食盐 d.盐酸
二、填空题
6、氢氧化钠固体俗称 、 、 ，在空气中易吸收
而潮解，还能吸收 而变质，所以氢氧化钠必须 保存。氢氧化钙俗称
、 ，它 溶于水，它的饱和溶液是 （填“浓”、“稀”）溶液，它的溶解度随温度的升高而 。工业上常用生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式是 。氢氧化钙有多种用途，如 、 等。
7、有两瓶稀溶液，只知一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是澄清的石灰水，请用多种方法加以鉴别（写出三种方法）
方法一：
。
方法二：
。
方法三：
。
8、用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是 。
9、化学学习过程中，我们可以总结许多规律，像氢氧化钠，氢氧化钙等不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的性质。请你根据下列试剂和有关物质的溶解性推测氢氧化钾的化学性质，并完成下表。
供选用的试剂有：氢氧化钾溶液、食盐水、二氧化碳、酚酞溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液。
物质的溶解性（20℃）：氯化钾、碳酸钾、硫酸钾可溶于水，氢氧化铜难溶于水。
氢氧化钾的化学性质化学方程式
（1）氢氧化钾能使无色酚酞溶液变红色
（2）
（3）
（4）
10、如图所示，小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应
后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于
是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确______，理由是____________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式____________________________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论
11、有三瓶无色溶液，只知它们是烧碱溶液、食盐水、稀盐酸，现有试管若干、滴管和酚酞试液，设计实验，把它们鉴别开来。
12、人体中胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很多胃病。下图为某抗酸包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是 。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步骤操作：取一片药片（药片质量为0.5g），研碎后加20ml蒸馏水，然后用质量分数为5%、密度为1.02g/ml的盐酸进行反应（假设其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应时，测得所用盐酸体积为6.0ml。通过计算：①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少？
一、选择题
1、c 2、d 3、a 4、b 5、b
二、填空题
6、火碱、烧碱、苛性钠 水 二氧化碳 密封 熟石灰 消石灰 微 稀 减小
cao+h2o==ca(oh)2 降低土壤酸性 作建筑材料
7、方法一：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法二：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，分别滴入碳酸钠溶液，有沉淀产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
方法三：取两种无色溶液分别放在两支干燥的试管里，加热，有浑浊现象产生的是澄清的石灰水，不变的是氢氧化钠溶液。
8、碳酸钠溶液
9、
（2）氢氧化钾能和酸反应koh+hcl==kcl+h2o
（3）氢氧化钾能和二氧化碳反应2koh+co2==k2co3+h2o
（4）氢氧化钾能和某些盐反应2koh+cuso4==cu(oh)2↓+k2so4
10、（1）不正确 有可能盐酸过量，因为盐酸不能使无色酚酞试液变色
（2）naoh+hcl==nacl+h2o
（3）
实验方法可能观察到的现象结论
取烧杯中溶液放入干燥的试管里，滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液不变色氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应
11、取三种无色溶液少量，分别倒入三支干净的试管中，分别滴入无色酚酞试液，变红的是烧碱溶液。用滴管吸少量红色溶液，分别滴入另外两支试管中，红色褪去的是盐酸，不褪色的是食盐水。
12、（1）嚼碎后颗粒变小，有利于和胃酸发生反应
（2）没有达到标注 43.6%
常见的碱 第2篇
第四节 常见的碱 碱的通性
(2课时)
一.知识教学点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
3.碱的命名和通性。
4.碱性氧化物。
二.重、难、疑点
1.重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
2.难点：书写化学方程式。
3.疑点：碱性溶液一定是碱溶液吗？
三.教学过程
[复习提问]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？
2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。
[学生活动]：根据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子，讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？
[演示实验]：做实验8-23、8-25、8-26。
[师生活动]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
[板书]：一.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
氢氧化钠（naoh）
氢氧化钙[ca(oh)2]
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
物
理
性
质
色、态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
极易溶于水，并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而降低
潮解
在空气中吸收水分，易潮解
能吸收少量的水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
电离方程式
naoh=na++cl-
ca(oh)2=ca2++2oh-
[演示实验]：做实验8-24、8-27、8-28。
[教师活动]：组织学生分析讨论，引导学生对比出两者的化学性质。
[学生活动]：阅读课本了解氢氧化钠、氢氧化钙的性质决定它们的哪些重要用途。（板书见下页表格）
[演示实验]：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的实验并分析讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？
[师生活动]：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。
[板书]：
氢氧化钠（naoh）
氢氧化钙[ca(oh)2]
化
学
性
质
酸碱
指示剂
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
使紫色石蕊试液变蓝，
使无色酚酞试液变红。
碱性
氧化物
co2+2naoh=na2co3+h2o
so2+2naoh=na2so3+h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
co2+ca(oh)2=caco3+h2o
so2+ca(oh)2=caso3+h2o
酸
hcl+naoh=nacl+h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o
盐
naoh与cuso4的反应
naoh与fecl3的反应
ca(oh)2与cucl2的反应
用 途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。
建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。
二.碱的分类、命名与通性
1.分类
按碱是否溶于水分可溶性碱：如：koh、naoh、ba（oh）2、nh3·h2o微溶性碱：如：ca(oh)2难溶性碱：如：mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2
2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。
3.通性（1）与酸碱指示剂反应。（2）碱+酸性氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱
四.布置作业
完成教材p169页习题。
常见的碱 第3篇
一、在教材中的地位与定位
碱是学习了酸后又一类重要化合物。《常见的碱碱的通性》一节共四部分（分两课时），它是从常见的物质入手，按照由个别到一般的认识原则安排的。学好常见的碱对总结碱的通性具有重要意义。
在化学学科中，认识物质的一般思路是：物理性质、化学性质、用途。本课时侧重于NaOH、Ca（OH）2的化学性质。
根据学生已有知识情况和本节内容特点，我的教学设想是：打破教材的顺序，采用对照比较、类推猜想、实验探索的方法。对比学习，突出实验，体现学科特点。
二、教学过程的设计思路
1.古诗名句导课激趣
明朝诗人于谦所写的《石灰吟》中的名句＂粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间＂，表达了只有经过千锤百炼、粉身碎骨才能形成高尚的人格，才能获得成功。它不仅包含重要的思想意义，也包含着贴切的化学意义。展示[实验3-25]，体会＂粉身碎骨＂，然后提出问题：（1）白色粉末是Ca（OH）2 ，属哪类物质？（2）前面学习中遇到过的碱还有哪些？学生讨论分析，引出本节课题。
2.物理性质实验观察
固体物质的物理性质一般了解其颜色、溶解性。演示[实验3-23][实验3-26]，展示实物，培养学生的观察能力和对比分析能力。（表1）
3.化学性质 实验探索
（1）以旧促新对比类推
对NaOH与Ca（OH）2的化学性质，在前面已经零散的学过一些。例如：NaOH与指示剂反应、酸碱中和反应、Ca（OH）2溶液与CO2的反应、NaOH与CuSO4溶液的反应等。这些内容由学生回顾并归类展示，然后类推猜想另一种碱的性质，用以培养学生的对比猜想能力，使学生学会运用＂对比类推＂的研究方法。（表2） （2）分组实验自主探索
学生的猜想是否正确，把学生引入探求答案的学习情境中，使其产生学习的动力。教材中[实验3-27]（Ca（OH）2与指示剂反应）、[实验3-24]（NaOH与盐反应）、[实验3-28]（Ca（OH）2与盐反应）均为试管实验，便于学生操作，因此设计为分组实验，学生自己探索。这样有利于培养学生的实验操作能力，又有利于学生全面准确的观察。实验完毕让学生自我展示，描述现象及由此得出的结论，（填写表2中的②⑧③④），有利于培养语言表达能力和综合分析能力，再次体现学生的主体地位。
（3）设计实验突破难点
NaOH与CO2反应教材中没有设计实验，其化学方程式的书写又是本节的难点，学生直接接受有一定的难度。为此设计＂喷泉实验＂。
首先创设问题情境，引导学生联想已学过的＂吹气＂实验，但实验后无现象，不能确定是否反应，出现疑虑，增强求知欲望。然后展示＂喷泉实验＂，引导学生观察--分析--讨论--总结。为验证生成物是什么，再次设计实验，这样既突出了重点，又突破了难点，同时体现知识的形成过程，培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，使学生掌握先猜想，再验证，后总结的研究方法。（填写表2中的⑥） 4.阅读教材自学用途
培养学生阅读分析、自我总结的能力。
5.畅谈体会注重应用
（1）通过体会大家谈，让学生相互交流，畅谈自己的收获或体会，进行小节，填写完整表2中的①⑤⑦。培养学生的语言表达能力和概括总结能力。
（2）首尾照应，学生讨论：＂粉身碎骨＂ ＂要留清白＂的化学意义，感受＂诗情化意＂。
（3）创设问题情境：如何保存和鉴别两种碱？学生讨论，展示答案，培养综合应用能力，明确理论对实践的指导作用。
信息来源: 山东省滨州市滨城区堡集一中
信息作者: 孙国翠
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